某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯(cuò)誤的是

A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ

B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1

C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1

D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L

 

C

【解析】

試題分析：這是Fe3+和Cu反應(yīng)后的混合溶液根據(jù)2Fe3+ +Cu ===2Fe2+ +Cu2+的反應(yīng)式，廢液中Fe2+和Cu2+的濃度比必為2:1，生成8.61g AgCl沉淀，10mL溶液中有0.06molCl-；又已知10mL溶液可反應(yīng)掉0.256g=0.004mol的Cu，可知10mL溶液中Fe3+=0.008mol，則這,10mL溶液中含有0.008molFeCl3，0.012molFe2+，0.06molCu2+可知答案C是錯(cuò)誤的.

考點(diǎn)：Fe 3+和金屬單質(zhì)的反應(yīng)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，若要將該固體配制成較純的溶液，則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過程應(yīng)是

A．溶解→加適量BaCl2溶液→過濾 B．溶解→加適量CaCl2溶液→過濾

C．溶解→加適量Ca(OH)2溶液→過濾 D．溶解→加適量鹽酸→加熱

 

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（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應(yīng)方程式為： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

①用雙線橋標(biāo)出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

②為收集SO3并驗(yàn)證SO2，應(yīng)將氣體依次通過浸沒在 中的U型管、洗氣瓶中的 和NaOH溶液。

（2）實(shí)驗(yàn)探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。

①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和 ，可能存在的微粒有 (填寫序號(hào))。

A．Fe3+ B．Fe2+ C．SO42- D．H2SO3

②為確認(rèn)可能存在的微粒，應(yīng)選擇的試劑是 (填寫序號(hào))。

A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品紅溶液

 

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下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．酒精 B．食鹽水 C．鐵 D．氫氧化鈉

 

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保護(hù)環(huán)境是我國(guó)一項(xiàng)基本國(guó)策。下列做法中，有利于環(huán)保的是

A．推廣使用清潔能源 B．將硫酸工廠尾氣的煙囪加高

C．任意排放污水 D．在田間焚燒大量秸稈

 

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設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．分別向等質(zhì)量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少

B．分別配成溶液，加入Ca(OH)2溶液，比較是否有沉淀生成

C．分別配成溶液，做焰色反應(yīng)，觀察火焰的顏色

D．分別將等量的白色粉末用右下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁

 

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在無色的強(qiáng)堿性溶液中，能大量共存的是

A．Na+、Al3+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

C．Fe2+、K+、SO42-、Cl- D．Na+、HCO3-、K+、NO3-

 

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某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

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A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀 B．都有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．加入NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀 D．分散質(zhì)微粒均可透過濾紙

 

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