12．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1

分析 A．硫蒸汽所含能量高，放出熱量多；
B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
C．醋酸溶解電離要吸熱；
D．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生產(chǎn)液態(tài)水放出的熱量．

解答 解：A．因為硫固體變?yōu)榱蛘魵庖鼰�，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯誤；
B．比較穩(wěn)定性應(yīng)比較其能量的高低，由C（石墨）-→C（金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定，故B正確；
C．醋酸溶解電離要吸熱，放出的熱量應(yīng)小于57.3）kJ，故C錯誤，
D．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生產(chǎn)液態(tài)水放出的熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，綜合考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)與能量變化的理解，為高考常見題型，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意把握問題的角度，理解物質(zhì)的聚集狀態(tài)與能量的關(guān)系、穩(wěn)定的大小比較等問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．圖中A為淡黃色的固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀物．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A、S；B、H2SO3；C、H2SO4；D、SO2；E、BaSO3；F、BaSO4．
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式：H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl．
（3）寫出C→F的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，25℃時，其離子積K=1.0×10-30 mol2•L-2．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）（　　）
A．c（Na+）=c（NH2-）B．c（NH4+）=1×10-29 mol•L-1
C．c（NH2-）＞c（NH4+）D．c（NH4+）．c（NH2-）=1.0×10-30 mol2•L-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．燒堿溶液盛裝在帶有玻璃塞的試劑瓶中
B．少量金屬鈉保存在煤油中
C．向紫色石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色
D．區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時發(fā)生爆炸光照；
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒反應(yīng)物的接觸面積；
（3）葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫（37℃）時，就可以被氧化，這是因為人體里的生物酶的催化作用
（4）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體催化劑；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同反應(yīng)物濃度；
（7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象反應(yīng)溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列中既能與水反應(yīng)生成堿，又能與酸反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物是（　�。�
A．Al2O3B．CuOC．CaOD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵被鈍化了．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用D（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%．
[探究二]
根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前               B．A-B間              C．B-C間              D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）甲烷-氧氣燃料電池是一種清潔能源，該電池用金屬鉑片插入氫氧化鉀溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣．其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-．電池在放電過程中溶液的PH將降低（填“降低”、“升高”或“不變”）．
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ•mol-1
寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和 H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知某無色溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．CO32-、Cl-B．Na+、Cu2+C．Mg2+、C1-D．C1-、Ba2+

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