【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。
(1)氨疊氮酸易溶于水,25℃時(shí),該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5
①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為________________________________
②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,恢復(fù)到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。
③已知T℃時(shí),Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下,2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)該反應(yīng)正反應(yīng)方向_________(“能”或“不能”)進(jìn)行基本徹底,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_________________________。
(2)在FeSO4溶液中,加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體,為了測(cè)定產(chǎn)品純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:(已知莫爾鹽的分子量為392)
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________,通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算該產(chǎn)品的純度為_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是_________。
A.第一次滴定時(shí),錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗
B.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),部分變質(zhì)
C.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失
【答案】 HN3H++N3- c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)>c(H+)>c(OH-) 能 正反應(yīng)方向平衡常數(shù)為1031>105 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色(紫紅色或淺紅色也可),且30s不變色 ×100% AC
【解析】(1)①氨疊氮酸易溶于水,25℃時(shí),該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5,說(shuō)明氫疊氮酸為弱酸,在水溶液中的電離方程式為HN3H++N3-,故答案為:HN3H++N3-;
②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的HN3和Na N3,恢復(fù)到25℃,溶液顯酸性,以HN3的電離為主,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)>c(H+)>c(OH-),故答案為:c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)>c(H+)>c(OH-);
③反應(yīng)為:2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K= ====1.0×1031>105,該反應(yīng)能夠完全進(jìn)行,故答案為:能;正反應(yīng)方向平衡常數(shù)為1031>105;
(2)利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性,Fe2+的強(qiáng)還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe2+被氧化成Fe3+,化合價(jià)升高1,Mn由+7價(jià)→+2,化合價(jià)降低5,最小公倍數(shù)5,根據(jù)原子個(gè)數(shù)、電荷守恒,配平得MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,向溶液中滴加中高錳酸鉀,高錳酸鉀顯紫紅色,因此滴定到終點(diǎn):滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色,因?yàn)榈谝淮闻c第二次、第三次相差較大,忽略不計(jì),消耗高錳酸鉀溶液的體積為mL=25mL,根據(jù)離子反應(yīng)方程式,得出:n[(NH4)2SO4FeSO46H2O]=5n(KMnO4) =25×10-3×c×5mol,則500mL溶液中含有n[(NH4)2SO4FeSO46H2O] =25×10-3×c×5×500/25mol =2.5cmol,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.5c××100%=×100%;A.第一次滴定時(shí),錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗,錐形瓶中亞鐵離子的量偏多,消耗的高錳酸鉀偏多,故A正確;B.三次使用的高錳酸鉀都是一樣的,消耗的高錳酸鉀體積應(yīng)是相同的,故B錯(cuò)誤;C.滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡,所消耗的液體體積增加,故C正確;故選ABC;故答案為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色; ×100%;AC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】超細(xì)銅粉有重要用途,工業(yè)上可以通過(guò)鋁黃銅合金(含Cu、Al、Zn)制超細(xì)銅粉。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制備超細(xì)銅粉的方法如下:
步驟Ⅰ:取鋁黃銅合金加入熱濃硫酸溶解,再加入過(guò)量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀,過(guò)濾,洗滌。
步驟Ⅱ:向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解,再加氨水,形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。
步驟Ⅲ:向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性,生成NH4CuSO3。再與足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微熱,得到超細(xì)銅粉。
(1)步驟Ⅰ中完全溶解鋁黃銅合金可以加入稀硫酸和____。
A.FeCl3 B.鹽酸 C.熱空氣
(2)配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸,需要用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·mL-1)____mL。
(3)在步驟Ⅲ中生成NH4CuSO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
(4)準(zhǔn)確稱取1.000 g鋁黃銅合金與足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為134.4 mL。將相同質(zhì)量的合金完全溶于熱的足量的濃硫酸,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為380.8mL。計(jì)算此合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個(gè)電子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵
C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。當(dāng)K閉合后,下列說(shuō)法正確的有( )
①D裝置中純Cu電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
②整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋?/span>③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
③C裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極,Ag作陽(yáng)極
④A裝置中C電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清 | 苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無(wú)色,下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為______________,若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干,所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為_____。
(2)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 _____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是
A. 甲裝置:可用來(lái)證明亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)
B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C. 丙裝置:用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置:可在瓶中先裝入某種液體收集氯氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C6H10O4的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇,且酸和醇的物質(zhì)的量之比為2:1.則符合該條件的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))
A. 5種 B. 7種 C. 9種 D. 11種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、某校興趣小組的同學(xué)進(jìn)行“比較過(guò)氧化氫在不同條件下的分解”的實(shí)驗(yàn),他們對(duì)實(shí)驗(yàn)的處理如下表所示:
試管 組別 | 實(shí)驗(yàn)處理 | ||
加入體積分?jǐn)?shù)為3%的H2O2溶液(mL) | 溫度 | 加入試劑 | |
試管1 | 2 | 常溫 | 2滴蒸餾水 |
試管2 | a | 90℃ | 2滴蒸餾水 |
試管3 | 2 | 常溫 | 2滴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%的FeCl3溶液 |
試管4 | 2 | b | 2滴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的肝臟研磨液 |
(1)表格中的a、b應(yīng)填寫(xiě)的內(nèi)容分別是 和 。在上表的實(shí)驗(yàn)處理中,研究了哪些自變量? 。
(2)表中的哪兩組試管對(duì)照,可研究生物催化劑與無(wú)機(jī)催化劑催化效率的差別? 。
(3)在探究溫度對(duì)酶活性的影響時(shí), (填“能”或“不能”)用過(guò)氧化氫為實(shí)驗(yàn)材料。
Ⅱ、某校興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了“探究酵母菌細(xì)胞呼吸的方式”的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)據(jù)題分析作答:
現(xiàn)提供若干套(每套均有數(shù)個(gè))實(shí)驗(yàn)裝置如圖Ⅰ(a~d)所示:
(1)若要探究的具體問(wèn)題是:酵母菌是否在有氧、無(wú)氧條件下均能產(chǎn)生CO2。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇裝置序號(hào),有氧條件下的裝置序號(hào)為c→b→a→b,則無(wú)氧條件下的裝置序號(hào)為: (用字母和箭頭表示)。
(2)裝置中c瓶的作用是: ,b瓶中澄清的石灰水還可用溴麝香草酚藍(lán)水溶液代替,則顏色變化為: 。
(3)利用圖Ⅱ所示裝置(橡皮塞上的彎管為帶有紅色液滴的刻度玻璃管),探究酵母菌的細(xì)胞呼吸類型。想得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論還必須同時(shí)設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn),對(duì)照實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)該裝置編號(hào)為Ⅲ)除用等量清水代替NaOH溶液外,其他設(shè)計(jì)與裝置Ⅱ相同。
請(qǐng)預(yù)測(cè)與結(jié)論相符合的現(xiàn)象,并填寫(xiě)下表:
序號(hào) | 裝置中紅色液滴的移動(dòng)現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
裝置Ⅱ | 裝置Ⅲ | ||
1 | 向左移 | 不移動(dòng) | 只進(jìn)行有氧呼吸 |
2 | 不移動(dòng) | 向右移 |
|
3 | 向左移 |
| 既進(jìn)行有氧呼吸,又進(jìn)行無(wú)氧呼吸 |
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