【題目】下列物質按照電解質、非電解質、弱電解質順序排列的是

A. 冰水混合物 干冰 冰醋酸 B. 硫酸 乙醇 氨水

C. 鹽酸 SO2 乙酸 D. 氯化鈉固體 液氯 BaSO4

【答案】A

【解析】A. 冰水混合物、干冰、冰醋酸分別是電解質、非電解質和弱電解質，A正確；B. 硫酸、乙醇、氨水分別是強電解質、非電解質和混合物，B錯誤；C. 鹽酸、SO2、乙酸分別是混合物、非電解質和弱電解質，C錯誤；D. 氯化鈉固體、液氯、BaSO4分別是強電解質、單質和強電解質，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （ ）

A. 質量相等密度不等的NO和C2H6 B. 等體積不等密度的CO和C2H4

C. 等溫等體積的O3和N2 D. 等壓等體積的N2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38，Kb（NH3·H2O）=1.8×10﹣5，下列敘述中不正確的是（ ）

A．25℃時，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

B．25℃時，MgCl2溶液中有少量FeCl3時，可以加入MgO進行除雜

C．25℃時，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液導電能力增強

D．25℃時，NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常數(shù)為5.6×10﹣10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分子中，所有原子都沒有采取雜化軌道的方式而直接形成σ鍵的是（ ）

A. N2H4 B. 苯酚 C. C2H5 OH D. HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（ ）

A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D. 1s22s22p63s23p63d104s24p1→1s22s22p63s23p63d104s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應的平衡常數(shù)K1為________。

(2)100 ℃時達平衡后，將反應容器的容積增大一倍，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，達到新的平衡后N2O4的濃度范圍是___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤發(fā)電的能量轉換過程中未涉及的是

A. 化學能 B. 熱能 C. 太陽能 D. 電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

(1) ______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(2)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為______。

(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為______。

(4)標準狀況下，密度為0.75 g·L1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為______，該混合氣體對氫氣的相對密度為______。

(5)某結晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質量為M。如將a g該結晶水合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n=______。

(6)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，某容器中各氣態(tài)微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和 代表不同元素的原子。關于此反應，下列說法錯誤的是

A. 該反應一定屬于分解反應

B. 其他條件不變，增大容器體積可得到更多的產(chǎn)物

C. 其他條件不變，使用合適的催化劑可縮短達到平衡所需的時間

D. 恒溫恒容條件下，當容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，說明該反應已經(jīng)達到了平衡狀態(tài)

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