【題目】一定條件下,以CH3CH2OH為原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO、CH2=CHCH=CH2(1,3-丁二烯)、(環(huán)氧乙烷)及CH3COOC2H5等物質(zhì)。下列說法不正確的是( )
A. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體,且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有2種(不包括乙酸乙酯本身,且不考慮立體異構(gòu))
B. 乙烯和1,3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化
C. 1,3-丁二烯分子中的所有原子可能處于同一平面
D. 乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體
【答案】A
【解析】A、與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體,且能發(fā)生水解,說明此物質(zhì)為酯,符合條件的是HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3,應(yīng)有四種,故A說法錯誤;B、乙烯、1,3-丁二烯都含有碳碳雙鍵,乙烯、1,3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化,故B說法正確;C、1,3-丁二烯:,乙烯的空間構(gòu)型為平面形,1,3-丁二烯可以看作是一個乙烯取代另一個乙烯上的氫原子,因此1,3-丁二烯中所有分析可能處于同一平面,故C說法正確;D、乙醛與環(huán)氧乙烷的分子式為C2H4O,兩者結(jié)構(gòu)不同,因此乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體,故D說法正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。(提示:檢驗(yàn)酸的酸性強(qiáng)弱可用強(qiáng)酸制取弱酸)
(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽,分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為________。
(2)裝置B中所盛試劑是________________________________________,其作用是_____________。
(3)裝置C中所盛試劑是___________________________________________,
C中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。
(4)由此得到的結(jié)論是酸性:________>________>________。___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示則
A. M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B. N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D. Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自來水是用氯氣殺菌消毒的,不法商販用自來水冒充純凈水銷售,為辨別純凈水真?zhèn),可用下列哪種試劑鑒別( )
A.酚酞試液
B.氯化鐵溶液
C.硝酸銀溶液
D.氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列試劑的保存正確的是( )
A.過氧化鈉保存在潮濕的環(huán)境中B.保存NaOH的試劑瓶用玻璃塞
C.新制氯水保存在棕色瓶中D.金屬鈉保存在CCl4中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)流程制備Na2CO3,設(shè)計(jì)的部分裝置如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 若X為濃氨水,Y為生石灰,則可用裝置甲制取NH3
B. 反應(yīng)①可在裝置乙中發(fā)生,反應(yīng)②可在裝置丁中發(fā)生
C. 可用裝置丙進(jìn)行過濾操作
D. 將母液蒸干灼燒后可得到NH4Cl固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是一種重要的化工原料,工業(yè)上用N2和H2合成NH3,F(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為( )
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 946 |
A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
(1)鎂熱還原法可制備銣、鈦等金屬,已知下列物理常數(shù):
Mg | Rb | RbCl | MgCl2 | |
熔點(diǎn)/℃ | 648 | 38.89 | 718 | 714 |
沸點(diǎn)/℃ | 1107 | 688 | 1390 | 1412 |
在750℃時可實(shí)現(xiàn)用鎂還原RbCl制Rb,該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_________________________________(用文字和化學(xué)方程式說明)。
(2)無機(jī)抗菌劑Mg2ClO(OH)3·H2O(堿式次氯酸鎂)可由MgCl2、NaOH及Cl2反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(3)CaC2冶鎂的原理為CaC2(s)+MgO(s)CaO(s)+Mg(g)+2C(s) △H,反應(yīng)達(dá)到平衡時Mg的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。
①△H__________(填“>"或“<”,下同)0。
②已知A、B中固體總質(zhì)量相等,則:A__________B。
(4)Mg(OH)2漿液可脫除煙氣中的SO2,其脫硫效率、pH及時間的關(guān)系如圖所示。
Mg(OH)2漿液脫除SO2的過程中包含的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O
Ⅱ.MgSO3+SO2+H2O=Mg(HSO3)2
Ⅲ.Mg(HSO3)2+Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O
Ⅳ.2MgSO3+O2=2MgSO4
已知:20℃時,H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7;25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,MgSO3,的溶解度為0.646g。
①脫硫過程中使?jié){液pH減小最顯著的反應(yīng)是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②約900s之后,脫硫效率明顯降低,其原因是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖回答,下列說法不正確的是( )
A. 燃料電池中正極反應(yīng)為O2+2e﹣+2H+═H2O
B. 此裝置用于電鍍銅時,硫酸銅溶液的濃度不變
C. 此裝置用于鐵表面鍍銅時,a為鐵
D. 若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉,當(dāng)有1 mol水生成時,可得到64 g精銅
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