Question

有一固體由Na₂CO₃、NaCl、CaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗(yàn)此混合物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將少量固體混合物溶于水?dāng)嚢韬�，得無(wú)色透明溶液；
②在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過(guò)濾，在白色沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，沉淀全部溶解．由此判斷：
（1）該混合物中一定有

Na₂CO₃

，一定沒有

CuSO₄、CaCl₂

，可能有

NaCl

．
（2）如果要確定可能有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．操作步驟：

�、俚萌芤荷僭S于試管中，先加入過(guò)量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液

；現(xiàn)象和結(jié)論：

若出現(xiàn)白色沉淀且不消失，則說(shuō)明有NaCl；若未出現(xiàn)白色沉淀，則無(wú)NaCl

．

Answer 1

分析：①將少量固體混合物溶于水?dāng)嚢韬螅�得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明沒有CuSO₄；
②在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Na₂CO₃，則一定沒有CaCl₂，加入硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀；
③過(guò)濾，在白色沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，沉淀全部溶解，原因是碳酸鋇和硝酸反應(yīng)，以此解答該題．

解答：解：①將少量固體混合物溶于水?dāng)嚢韬�，得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明沒有CuSO₄；
②在上述溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Na₂CO₃，則一定沒有CaCl₂，加入硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀；
③過(guò)濾，在白色沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，沉淀全部溶解，原因是碳酸鋇和硝酸反應(yīng)，
（1）由以上分析可知一定含有Na₂CO₃，一定不存在CuSO₄、CaCl₂，由于沒有涉及NaCl的性質(zhì)，不能確定是否含有NaCl，故答案為：Na₂CO₃；CuSO₄、CaCl₂；NaCl；
（2）如含有NaCl，可加入硝酸酸化，然后加入硝酸銀，如生成白色沉淀，則說(shuō)明含有氯化鈉，如沒有沉淀生成，則無(wú)氯化鈉，
故答案為：取①得溶液少許于試管中，先加入過(guò)量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液；若出現(xiàn)白色沉淀且不消失，則說(shuō)明有NaCl；若未出現(xiàn)白色沉淀，則無(wú)NaCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．