Question

19．有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄ 三種酸．
（1）CH₃COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（2）0.1mol/L的三種酸溶液，c（H⁺）由大到小的排列順序是③＞②＞①（填序號）．
（3）體積相同、c（H⁺）相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是①＞②=③（填序號）．
（4）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H⁺）由大到小的順序為①＞②=③；
（5）已知，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H₂O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
（2）濃度相同，溶液中氫離子濃度大小按①CH₃COOH是一元弱酸，部分電離；②HCl一元強酸，完全電離；③H₂SO₄二元強酸，完全電離；
（3）c（H⁺）相同的鹽酸和硫酸中和堿的能力相同，而鹽酸和醋酸，因為醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸中和堿的能力強；
（4）醋酸是弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)電離，所以稀釋后醋酸氫離子濃度最大，而鹽酸和硫酸氫離子的濃度只減小；
（5）利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱．

解答 解：（1）電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，故答案為：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
（2）濃度相同，溶液中氫離子濃度大小按①CH₃COOH是一元弱酸，部分電離；②HCl一元強酸，完全電離；③H₂SO₄二元強酸，完全電離，所以氫離子濃度最大的是硫酸，最小的是醋酸，所以大到小的排列順序是③＞②＞①，故答案為：③＞②＞①；
（3）c（H⁺）相同的鹽酸和硫酸中和堿的能力相同，而鹽酸和醋酸，因為醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸中和堿的能力強，所以消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序為：①＞②=③，故答案為：①＞②=③；
（4）醋酸是弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)電離，所以稀釋后醋酸氫離子濃度最大，而鹽酸和硫酸氫離子的濃度只減小，所以c（H⁺）由大到小的順序為①＞②=③，故答案為：①＞②=③；
（5）實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H₂O時放出57kJ的熱，則熱化學(xué)方程式為：CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）+CH₃COO^-（aq）△H=-57.0kJ/mol…①；而H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol…②；由蓋斯定律①-②得CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+0.3 kJ/mol，
故答案為：CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，根據(jù)電離平衡常數(shù)應(yīng)用．