Na2SO3是抗氧劑．向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．

(1)寫出堿性中Br2氧化Na2SO3的離子方程式________．

(2)反應后的溶液含有SO、SO、Br－、OH－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO和Br－的實驗報告(步驟可增減)．

限選試劑：2 mol·L－1　HCl；1 mol·L－1　H2SO4；1 mol·L－1　BaCl2；1 mol·L－1　Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1　AgNO3；CCl4；新制飽和氯水．

答案：
解析：

　　(1)SO＋Br2＋2OH－＝H2O＋SO＋2Br－(4分)

　　(2)(8分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?梅州二模）Ⅰ、下列實驗正確的是
B、D
B、D
（填序號，雙選）．
A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，制取Fe（OH）3膠體
B．苯酚沾到皮膚上，先用酒精清洗，再用水沖洗
C．將10g ZnSO4?7H2O溶解在90g水中，配制10%ZnSO4溶液
D．向稀硫酸中加幾滴CuSO4溶液，可提高純鋅與稀硫酸的反應速率
Ⅱ、Na2SO3是抗氧劑．向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）寫出堿性中Br2氧化Na2SO3的離子方程式
SO32-+Br2+2 OH-=H2O+SO42-+2Br-
SO32-+Br2+2 OH-=H2O+SO42-+2Br-
．
（2）反應后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO42-和Br-的實驗報告（步驟可增減）．
限選試劑：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；1 mol?L-1BaCl2；1 mol?L-1Ba（NO3）2；0.1mol?L-1AgNO3；CCl4；新制飽和氯水．
編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
取少量待測液加入試管中，加入過量的2 mol?L-1鹽酸，再滴加適量l mol?L-1BaCl2溶液．
取少量待測液加入試管中，加入過量的2 mol?L-1鹽酸，再滴加適量l mol?L-1BaCl2溶液．
 有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42-．
步驟②
方法1：取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）
方法2：另取少量待測液加入試管中，加入足量的2 mol?L-1鹽酸直到不產(chǎn)生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）
方法1：取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）
方法2：另取少量待測液加入試管中，加入足量的2 mol?L-1鹽酸直到不產(chǎn)生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）
溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-．（下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-．）
溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-．（下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-．）
…

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、研究性學習小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）
精英家教網(wǎng)
①連接儀器、
 
、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是
 
．
③從品紅溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO2具有
 
性．
④高錳酸鉀溶液中的實驗現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑．向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）寫出在堿性中Br2氧化Na2SO3的離子方程式
 

（2）反應后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO42-和Br-的實驗報告（步驟可增減）．限選試劑：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；l mol?L-1BaCl2；1 mol?L-1Ba（NO3）2；0.1mol?L-1AgNO3；CCl4；新制飽和氯水．
編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
 
 有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42-．
步驟②
 
 
步驟③
 
 
…

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2SO3是抗氧劑．向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）SO2通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液，該反應的化學方程式為
 
．
（2）堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為
 
，該反應的氧化劑是
 
，1mol Br2參與反應轉(zhuǎn)移
 
 mol電子．
（3）反應后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO32-、SO42-和Br-的實驗報告．
限選試劑：2mol?L-1HCl；1mol?L-1H2SO4；1mol?L-1BaCl2；1mol?L-1Ba（NO3）2；0.1mol?L-1AgNO3；CCl4；新制飽和溴水；新制飽和氯水．
編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟① 取少量待測液于試管A中，D滴加2mol?L-1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴
 
（填試劑）．震蕩．
 

證明待測液中含SO
 
2-
3
步驟②
 
 有白色沉淀生成證明待測液中含SO
 
2-
4
步驟③ 另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，震蕩，靜置后觀察顏色
 

待測液中含Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2SO3是抗氧劑．向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水，振蕩溶液變?yōu)闊o色．
（1）SO2是大氣污染物，是形成
 
的因素之一，實驗室用亞硫酸鈉固體與一定濃度的硫酸溶液反應制備SO2氣體，寫出該反應的離子反應方程式
 
．尾氣通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液，該反應的化學反應方程式為
 
．
（2）堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）硅酸鈉溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，通入過量的SO2，得到沉淀物．寫出該反應的離子方程式：
 
．
（4）CO2氣體中含有少量SO2氣體，要除去SO2雜質(zhì)，將混合氣體通入
 
試劑，其反應的離子方程式：
 
．
（5）為了探究氨還原性，某研究小組用氨和CuO在加熱條件下反應，產(chǎn)物中得到一種紅色固體和一種氣體單質(zhì)．寫出反應化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省中山市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（13分）．Ⅰ、研究性學習小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗，裝置如下圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）

①連接儀器、              、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱。
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是：
                                                           。
③從品紅溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO2具有                 性。  
④高錳酸鉀溶液中的實驗現(xiàn)象是                          。
Ⅱ、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。
（1）寫出在堿性中Br2氧化Na2SO3的離子方程式        
（2）反應后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO42－和Br－的實驗報告（步驟可增減）。
限選試劑：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1 Ba(NO3)2；
0.1 mol·L－1 AgNO3；CCl4；新制飽和氯水。

編號
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
 
有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42－。
步驟②
 
 
步驟③
 
 
……
 
 

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