6．工業(yè)廢水中的甲醇也可用電化學(xué)方法處理，原理如圖所示．
（1）B為負(fù)極；
（2）陽極的電極反應(yīng)式為H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+；
（3）若兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，膜兩側(cè)溶液質(zhì)量的變化差值為9.5g．

分析 甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)是電解池的陽極，所以A為電源的正極，B為電源的負(fù)極，陽極是甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+；而陰極是6H++6e-=3H2↑，兩極共收集到4mol氣體，質(zhì)量差為：44-6=38g，由此分析．

解答 解：（1）甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)是電解池的陽極，所以A為電源的正極，B為電源的負(fù)極，故答案為：負(fù)；
（2）陽極是甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+，故答案為：H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+；
（3）陽極是甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+；而陰極是6H++6e-=3H2↑，兩極共收集到4mol氣體，質(zhì)量差為：44-6=38g，所以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，質(zhì)量差為$\frac{38g}{4}$=9.5g，故答案為：9.5．

點評 本題考查電解池原理與有關(guān)計算，難度較大，（3）中關(guān)鍵注意觀察電極產(chǎn)物，判斷發(fā)生的反應(yīng)，注意根據(jù)方程式判斷左室中質(zhì)量的變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：一定條件下丙烯與濃HBr能發(fā)生如下反應(yīng)．CH3CH=CH2+HBr→；
化合物A和A′互為同分異構(gòu)體，元素分析含溴58.4%（其它元素數(shù)據(jù)不全，下同）．A和A′有如下系列反應(yīng)，其中氣態(tài)物質(zhì)B是烴，含碳85.7%；C′不發(fā)生類似圖中C的系列轉(zhuǎn)化；E為酸性物質(zhì)，其中碳?xì)浜抗矠?3.6%．
請回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A（CH3）2CHCH2Br，B：CH2=C（CH3）2．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式：
①B→A′：CH2=C（CH3）2+HBr$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CBr（CH3）2．
②C→D：2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
③D→E：2（CH3）2CHCHO+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2（CH3）2CHCOOH．
（3）簡述檢驗A中含有溴元素的實驗方法：取少量A溶液和NaOH的水溶液混合加熱，然后向混合溶液中加入少量稀硝酸中和NaOH，然后向溶液中滴加硝酸銀溶液，如果溶液中有淡黃色沉淀就說明A中含有溴元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．苯是重要的有機(jī)化工原料．下列關(guān)于苯的性質(zhì)說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下為氣體B．能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．不能發(fā)生取代反應(yīng)D．易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組粒子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．FeCl3溶液中：K，CH3OH，Br-，NO3-
B．在氨水溶液中：Al3+，NO3-，Cl-，Ag+
C．某透明澄清的溶液中：NH4+，F(xiàn)e3+，NO3-，Cl-
D．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+，Cr2O72-，CH2CH2OH，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖所示裝置完成實驗室制氨氣B．
如圖所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3C．
如圖所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2D．
如圖所示裝置可用于分離二氧化錳和二氯化錳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=4的H2C2O4溶液中，c（H+）=c（HC2O4-）=10-4mol/L
B．pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀釋10倍后pH=y，x-y＞1
C．pH=2的NaHC2O4溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三種溶液中c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．CO2是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用化石能源，控制CO2排放，探索CO的循環(huán)利用是保護(hù)環(huán)境，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)科持續(xù)發(fā)展的重要舉措．
（1）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2mol CO2，3mol H2，發(fā)生反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-490KI/mol
測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A
A．CO2（g）體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．單位時間內(nèi)有1.2mol H-H斷裂，同時有0.8mol O-H鍵生成
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．當(dāng)體系中c（H2O）：c（CH3OH）=l：l，且保持不變
②下列措施能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD
A．升高溫度   B．恒溫恒容充入Hc（g）   C．使H2O（g）變成H2O（l）
D．恒溫恒容下，再充入2mol CO2，3mol H2
③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2；若使K=1應(yīng)采取的措施是D
A．增大壓強(qiáng)B．恒壓加入一定量H2C．恒容通入CO2D．降低溫度E．升高溫度
（2）如圖2所示：用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水．
①寫出電極N發(fā)生的反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O
②若食鹽水體積為300Ml，電解過程溶液體積變化忽略不計，常溫下測得PH=13時，理論上消耗甲醇質(zhì)量為0.16g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物m g與過量鈉反應(yīng)生成V L氣體．該有機(jī)物m g與過量小蘇打反應(yīng)，生成相同狀況下的氣體V L．則此有機(jī)物可能是下列中的（　�。�
A．HO（CH2）2CHOB．HO（CH2）2COOHC．HOOCCOOHD．（CH3）3CCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．血紅蛋白是高等生物體內(nèi)負(fù)責(zé)運載氧的一種蛋白質(zhì)（縮寫為HB或HGB）．與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧呈可逆的結(jié)合，因此失去攜帶氧的能力．如圖1所示為硫血紅蛋白的結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：

（1）硫血紅蛋白中所含非金屬元素中電負(fù)性最大元素是O，第一電離能最大的元素的原子是N．
（2）根據(jù)等電子體原理推斷氧元素的一種同素異形體O3是極性分子（填“極性”或“非極性”）．濃硫酸粘度較大的原因是分子間可以形成氫鍵．
（3）硫血紅蛋白中C原子的雜化方式為sp2、sp3．在圖2中用“→”標(biāo)出N和Fe2+形成的配位鍵．
（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖2所示．則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8．如果鐵原子的半徑為r pm，列式并計算出該堆積方式的空間利用率$\frac{2×\frac{4}{3}×π×r{\;}^{3}}{（\frac{4\sqrt{3}r}{3}）^{3}}$×100%．

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