【題目】已知H2C2O4是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反應HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

【答案】A

【解析】A. 由圖可知，pH=4.27 的溶液中c（HC2O4－）=c（C2O42－），此時的溶液中沒有H2C2O4，根據(jù)電荷守恒得：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42)，由于c（HC2O4－）=c（C2O42－），則c(K+)+c(H+)=c(OH)+3c(C2O42)，故A正確；B. 根據(jù)圖象分析可知，pH=1.3時，c(H2C2O4)=c（HC2O4－），草酸的一級電離常數(shù)為K1=[（HC2O4－）×c(H+)]/c(H2C2O4)，則K1=101.3，pH=4.27時，c（HC2O4－）=c（C2O42－），草酸的二級電離常數(shù)為K2=[c（C2O42－）×c(H+)]/c(HC2O4－)，則K2=104.27，反應HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-是HC2O4－的水解反應，平衡常數(shù)K=[c(OH)c(H2C2O4)]/c(HC2O4－)=Kw/K1=1012.70，故B錯誤；C. 向溶液中加KOH溶液，pH由1.3增大至4.27的過程中，溶液始終是酸性的，水的電離受到抑制，隨著pH的增大，溶液中酸電離出的H+越來越少，對水的抑制作用不斷減弱，水的電離程度不斷增大，故C錯誤；D. 由圖可知，pH=2.5時，溶液中不含有H2C2O4和C2O42－，故D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關于N2H4的說法不正確的是

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4＋H2ON2H5＋OH－

D.室溫下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀釋時，n(H＋)·n(OH－)會增大

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【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是（ ）

A.鐵被氧化的電極反應式為Fe3e=Fe3+

B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能

C.一段時間后， 右側導管液面會下降

D.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

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【題目】已知HNO2是一種弱酸,向NaNO2中加入強酸可生成HNO2,HNO2不穩(wěn)定,易分解成NO和NO2氣體;HNO2是一種還原劑,能被常見的強氧化劑氧化,但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2,則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒,可以服用維生素C解毒,維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_____(填“氧化”或“還原”)性。

（2）下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是（_____）

A.加入鹽酸,觀察是否有氣泡產生

B.加入AgNO3溶液觀察是否有沉淀生成

C.分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液,觀察溶液顏色變化

（3）可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。

① 若與Fe2+的物質的量之比為1:2,配平該反應的離子方程式:

___Fe2++___+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___+___H2O

② 下列關于該反應的說法中正確的是_____(填序號)。

A.該反應中表現(xiàn)了氧化性

B.已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米,則Fe2O3納米顆粒為膠體

C.該反應中H2O2作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述錯誤的是（　�。�

A.推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化

B.高鐵酸鉀是一種新型自來水處理劑，有強氧化性可消毒殺菌，其還原產物能吸附水中雜質

C.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化

D.測定有機物結構方法較多，如紅外光譜、紫外光譜、質譜、核磁共振氫譜、同位素原子示蹤法等

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【題目】食品添加劑必須嚴格按照食品安全國家標準的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G可經下列反應路線得到（部分反應條件略）。則下列說法不正確的是（）

A.A與苯酚在分子組成上相差一個原子團,它們互為同系物

B.常溫下A和濃溴水發(fā)生加成反應

C.經反應和保護的官能團是羥基

D.1molE物質最多可與2molNaOH反應

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【題目】某工廠對工業(yè)生產鈦白粉產生的廢液進行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生產顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產工藝流程如下：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-；

②TiOSO4水解的反應為：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2xH2O↓+H2SO4．

請回答：

（1）步驟①所得濾渣的主要成分為_____________，

（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________，

（3）步驟④需控制反應溫度低于35℃，其目的是_____________，

（4）步驟④的離子方程式是_____________，

（5）已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+CO32-（aq），試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因_____________，

（6）溶液B常被用于電解生產（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為_____________，

（7）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用．利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深，其原因是_____________。

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【題目】已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反應過程中能量變化如圖所示，請回答下列問題。

（1）對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能_____，單位體積內活化分子的百分數(shù)__，因此反應速率____，（前面的三個空填“增大”“減小”“不變”）你認為最可能的原因是_______。

（2）在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：CsH2OgCOgH2g。若容積體積為2L，反應10s H2質量增加0.4g，則該時間內CO的反應速率為___。若增加炭的量，則正反應速率____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。若增大壓強，化學平衡向_____移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若降低溫度，平衡逆向移動，則正反應是______反應（選填“吸熱”或“放熱”）。

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【題目】如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲池是 ______裝置，乙池是 ______ 裝置；

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ______ ，B（石墨）電極的名稱是 ______ ；

（3）通入O2的電極的電極反應式為： ______ ，A （Fe）電極的電極反應式為 ______ ；

（4）乙池中反應的化學方程式為 ______ ；

（5）電解一段時間后，乙池中A（Fe）極的質量增加5.4g時，且溶液的體積為500mL，求所得溶液在25℃時的pH= ______ ，甲池中消耗O2為 ______ mL（標準狀況下）．

（6）鈷鐵氧體（CoFe2O4）不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料，還是重要的鋰離子電池負極材料。工業(yè)上，用電化學法制得CoFe2O4。以NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽極進行電解，在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學方程式為_________________________。

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