Question

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見金屬，C為堿。

試回答：

（1）寫出F的化學(xué)式________，H的化學(xué)式___________________________________。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)離子方程式：________________________________________。

（4）寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

Answer 1

【答案】 Fe(OH)3 AgCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

【解析】白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀F，可推斷出白色沉淀為E為Fe（OH）2，紅褐色沉淀F為Fe（OH）3，G溶液為FeCl3，故B中含有Fe2+；由透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，知道D溶液中含有K元素，又有D與AgNO3生成白色沉淀H，知道H為AgCl；故D為KCl，所以B中溶液中還含有Cl-，故B為FeCl2，故D為KCl，F(xiàn)eCl2；由于其中A為常見金屬，通過以上分析可知A為Fe。

（1）綜合以上分析可知：F為. Fe(OH)3，H為AgCl；正確答案：Fe(OH)3；AgCl。

（2）Fe（OH）2在空氣中與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镕e（OH）3的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，1mol鐵失去一個(gè)電子，化合價(jià)升高，氧元素得到電子，化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，故1molO2得到4mol電子；依據(jù)元素守恒以及得失電子守恒知該反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；正確答案：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 。

（3）綜上所述，G溶液為FeCl3，加入Fe，F(xiàn)eCl3被還原為FeCl2，反應(yīng)離子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ；正確答案：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

（4）鐵和水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；正確答案：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。