【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

I．多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。

(1)Na2S2的電子式為___。

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反應的離子方程式為___。

(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學方程式為___。

II．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價為___。

(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應的離子方程式為__。

(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為__。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式:A________，B________，寫出B的一種危害__________。

（2）寫出下列反應的化學方程式:E→F____________；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式:____________；銅與H的濃溶液反應的離子方程式：_____________。

（3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法_____________。

I. CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣，并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式：____，裝置C的作用是____

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____

Ⅱ. CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：___。

方法二：銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是___，當觀察到__現(xiàn)象，即表明反應已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是___。（從平衡角度解釋）

(1)試劑a應選用________(填寫名稱)；

(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱)；

(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式____________________；

(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是________________________，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的________(填寫序號)；

(5)如何用化學方法檢驗氣體E？______________________________。

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO、OH－、Cl－、CO、Xn-(n=1或2)中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_____和_____。

（2）物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。

A．Br－ B．CH3COO－ C．SO D．HCO

（3）將38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)，寫出Cu溶解的離子方程式____________________________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_____________。

（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，該反應的離子方程式為___________________________________________。

已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

請回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。

a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_________________。

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，Fe3+對反應的不良影響是_________________。

（4）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低可能是_________________。

（5）以上流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是_________________。進行該操作的方法是：_________________。

（6）為測定產(chǎn)品的純度。

準確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液，移取25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋成100mL，作被測試樣；用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標準溶液VmL滴定待測液，滴定到達終點的現(xiàn)象是________________。

重復滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4標準溶液VmL，則產(chǎn)品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標準溶液時，移液時有少量液體濺出，則產(chǎn)品的純度將_________（變大、變小或不變）。

(1)實驗室常用 NH4Cl 與Ca(OH)2 制取氨氣，該反應的化學方程式為______。

(2)若要收集一瓶氨氣，請將下列甲裝置補充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖______。

(3)用如圖裝置做噴泉實驗。輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，打開止水夾，觀察現(xiàn)象， 解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因______。

(4)如圖為合成氨催化氧化制硝酸的流程示意圖：

①合成塔中化學方程式為______。

②氧化爐中的化學方程式______。

③吸收塔 NO2HNO3 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。

（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是___。

（2）試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）（_____）→（②）→（_____）→（_____）。

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶現(xiàn)象___，C瓶現(xiàn)象___，B瓶溶液的作用是___。

（4）裝置②中所加的固體藥品是___。

（5）裝置③中所盛溶液是___。

A. 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

B. pH=10.25時，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反應后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關(guān)系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)