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【題目】2016IUPAC命名117號元素為Ts(中文名,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176Ts核素符號是

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【題目】含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下列問題:

I.多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物,可用作廢水處理劑、硫化劑等。

(1)Na2S2的電子式為___。

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2SS,該反應的離子方程式為___。

(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料,在氧氣中煅燒生成Fe2O3SO2,其煅燒的化學方程式為___

II.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑,易溶于水。

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價為___

(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),可降低飲料中溶解氧的含量,發(fā)生反應的離子方程式為__

(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉,發(fā)生反應的化學方程式為__。

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【題目】A~H8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件,部分產(chǎn)物為標出).已知: A 是酸式鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體,G是紅棕色氣體。按要求回答問題:

1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A________,B________,寫出B的一種危害__________。

2)寫出下列反應的化學方程式:E→F____________;紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式:____________;銅與H的濃溶液反應的離子方程式:_____________。

3)檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法_____________。

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【題目】銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。

I. CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣,并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應制備氯化銅(鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略)。

1)寫出裝置A中,發(fā)生反應的化學反應方程式:____,裝置C的作用是____

2)完成上述實驗,按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。(每種儀器限使用一次)

3)上述D裝置的作用是____

. CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑,可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一:向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時間即可制得CuCl,寫出該反應的離子方程式:___。

方法二:銅粉還原CuSO4溶液

已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl[CuCl3]2(無色溶液)。

1)①中,加熱溫度不宜過高和過低,目的是___,當觀察到__現(xiàn)象,即表明反應已經(jīng)完全。

2)②中,加入大量水的作用是___。(從平衡角度解釋)

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【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液,用作印刷電路銅板腐蝕劑,并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖:

(1)試劑a應選用________(填寫名稱);

(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱);

(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式____________________;

(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是________________________,欲對氣體E進行干燥和吸收,需選用下列裝置中的________(填寫序號)

(5)如何用化學方法檢驗氣體E?______________________________。

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【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Al3、Fe3、Cu2、Ba2、K和五種陰離子NO、OH、Cl、CO、Xn-(n=12)中的一種。

(1)某同學通過比較分析,認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是__________。

(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為AB,當CA的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X________(填字母)。

A.Br B.CH3COO C.SO D.HCO

(3)38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號),寫出Cu溶解的離子方程式____________________________________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_____________。

(4)E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質(zhì),該反應的離子方程式為___________________________________________

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【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水,被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,它的制備原理和路線如下:

已知:2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

請回答下列問題:

1下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。

a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3

(2)加入NaCl的作用是_________________。

(3)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì),加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物,Fe3+對反應的不良影響是_________________

(4)反應的最佳溫度控制在15℃~20℃,溫度偏高時造成產(chǎn)率低可能是_________________。

(5)以上流程中遺漏了一步,造成所得產(chǎn)品純度偏低,該步操作的名稱是_________________。進行該操作的方法是:_________________。

(6)為測定產(chǎn)品的純度。

準確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液,移取25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋成100mL,作被測試樣;用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標準溶液VmL滴定待測液,滴定到達終點的現(xiàn)象是________________

重復滴定三次,平均消耗cmol/L KMnO4標準溶液VmL,則產(chǎn)品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標準溶液時,移液時有少量液體濺出,則產(chǎn)品的純度將_________(變大、變小或不變)。

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【題目】實驗室用如圖所示裝置進行氨氣實驗。

(1)實驗室常用 NH4Cl Ca(OH)2 制取氨氣,該反應的化學方程式為______。

(2)若要收集一瓶氨氣,請將下列甲裝置補充完整,在虛框內(nèi)畫出連接圖______。

(3)用如圖裝置做噴泉實驗。輕輕擠壓滴管,使少量水進入燒瓶,打開止水夾,觀察現(xiàn)象, 解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因______。

(4)如圖為合成氨催化氧化制硝酸的流程示意圖:

①合成塔中化學方程式為______。

②氧化爐中的化學方程式______。

③吸收塔 NO2HNO3 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______

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【題目】某化學興趣小組對濃硫酸與木炭反應探究。

1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是___

2)試用如圖所列各裝置設計一個實驗,來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)_____(②)__________。

3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶現(xiàn)象___C瓶現(xiàn)象___,B瓶溶液的作用是___。

4)裝置②中所加的固體藥品是___。

5)裝置③中所盛溶液是___。

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【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3CO32存在于CO2NaOH溶液反應后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是(

A. 為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH7~9之間

B. pH=10.25時,c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù),可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=106.37

D. 若是0.1mol NaOH反應后所得的1L溶液,pH=10時,溶液中存在以下關(guān)系: c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)

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