【題目】下列水解方程式的書寫不正確的是（ ）

A.NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B.S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

D.MgCO3 + H2OMg(OH)2 + CO2

【答案】B

【解析】

水解離子反應中弱酸或弱堿離子結合水電離生成的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，以此分析。

A．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，則屬于水解離子反應，選項A正確；

B．硫離子水解分步進行，以第一步為主，不能一步完成，應為S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，選項B錯誤；

C．醋酸鈉水解產(chǎn)生醋酸和氫氧化鈉CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，水解方程式書寫正確，選項C正確；

D．加熱條件下碳酸鎂水解產(chǎn)生更難溶的氫氧化鎂，同時生成二氧化碳氣體MgCO3 + H2OMg(OH)2 + CO2，屬于水解反應，選項D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：

容器編號

溫度/K

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量mol

CH3OH

NH3

CH3NH2

H2O

CH3NH2

H2O

I

530

0.40

0.40

0

0

0.30

II

530

0.80

0.80

0

0

III

500

0

0

0.20

0.20

0.16

下列說法正確的是(　　)

A. 正反應的平衡常數(shù)K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)

B. 達到平衡時，體系中c(CH3OH)關系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)

C. 達到平衡時，轉化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1

D. 530K時，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11`

3.0×10-8

請回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離方程式：________。

（2）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO

三種溶液的pH由小到大排列的順序是___<___< ___(用編號填寫)

（3）寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式________。

Ⅱ.（4）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是：______。（寫出離子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“==”）

（5）濃度均為0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列順序為____

（6）打開無水FeCl3的試劑瓶，常冒出許多“白煙”，發(fā)生反應的化學方程式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(11分）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖14-2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有關有機物的沸點:

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

(1)濃硫酸的作用是 ；若用同位素180示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學方程式： 。

(2)球形干燥管C的作用是 。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) ；反應結束后D中的現(xiàn)象是 ．

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出 (填物質(zhì)名稱）；再加入(此空從下列選項中選擇，填編號) ，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無水硫酸鈉

D．生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如下圖所示，X形成的單質(zhì)約占空氣體積的，四種元素原子核外共有56個電子，請回答下列問題：

(1)Y的元素符號是_______。

(2)X與Na形成淡黃色固體化合物的化學式是__，該化合物與二氧化碳反應的化學方程式是__。

(3)ZX2能使品紅溶液褪色，ZX2的化學式是______，說明ZX2具有_______性。

(4)W2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物分子的敘述不正確的是（ ）

A. 乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-p π鍵

B. 乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個π鍵

C. 乙烷兩個C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個σ鍵

D. 苯分子每個碳原子均是sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍 ，Z單質(zhì)可制成半導體材料，B、Z同主族。

①寫出Z的原子結構示意圖_______________________。

②元素Y在周期表中的位置________________________。

③A與X可形成電子總數(shù)為10的微粒，其中形成的分子的結構式為_______________，形成的離子的化學式為_________________。

④較化合物BY2與ZY2的熔點高低：___________＞___________（填化學式），因為ZY2屬于________晶體（填晶體類型），熔化時需破壞___________（填“共價鍵”、“離子鍵”或“分子間作用力”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 （　�。�

A.可驗證HCl氣體在水中的溶解性

B.可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

C.中X為四氯化碳，可用于氨氣或氯化氫的尾氣處理

D.可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗可以實現(xiàn)的是

A. 裝置①可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體為乙烯

B. 裝置②中的CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)

C. 裝置③a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，證明X一定是H2

D. 裝置④可用于實驗室制取乙酸乙酯

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