【題目】下列水解方程式的書寫不正確的是（ ）

A.NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B.S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

D.MgCO3 + H2OMg(OH)2 + CO2

【答案】B

【解析】

水解離子反應(yīng)中弱酸或弱堿離子結(jié)合水電離生成的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，以此分析。

A．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，則屬于水解離子反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B．硫離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主，不能一步完成，應(yīng)為S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．醋酸鈉水解產(chǎn)生醋酸和氫氧化鈉CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，水解方程式書寫正確，選項(xiàng)C正確；

D．加熱條件下碳酸鎂水解產(chǎn)生更難溶的氫氧化鎂，同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏wMgCO3 + H2OMg(OH)2 + CO2，屬于水解反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

溫度/K

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量mol

CH3OH

NH3

CH3NH2

H2O

CH3NH2

H2O

I

530

0.40

0.40

0

0

0.30

II

530

0.80

0.80

0

0

III

500

0

0

0.20

0.20

0.16

下列說法正確的是(　　)

A. 正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)

B. 達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CH3OH)關(guān)系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)

C. 達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1

D. 530K時(shí)，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11`

3.0×10-8

請回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離方程式：________。

（2）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO

三種溶液的pH由小到大排列的順序是___<___< ___(用編號填寫)

（3）寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式________。

Ⅱ.（4）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是：______。（寫出離子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“==”）

（5）濃度均為0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?/span>____

（6）打開無水FeCl3的試劑瓶，常冒出許多“白煙”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(11分）某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖14-2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

(1)濃硫酸的作用是 ；若用同位素180示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學(xué)方程式： 。

(2)球形干燥管C的作用是 。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) ；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是 ．

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出 (填物質(zhì)名稱）；再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇，填編號) ，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無水硫酸鈉

D．生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如下圖所示，X形成的單質(zhì)約占空氣體積的，四種元素原子核外共有56個(gè)電子，請回答下列問題：

(1)Y的元素符號是_______。

(2)X與Na形成淡黃色固體化合物的化學(xué)式是__，該化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(3)ZX2能使品紅溶液褪色，ZX2的化學(xué)式是______，說明ZX2具有_______性。

(4)W2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物分子的敘述不正確的是（ ）

A. 乙烯分子中有一個(gè)sp2-sp2σ鍵和一個(gè)p-p π鍵

B. 乙炔每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個(gè)π鍵

C. 乙烷兩個(gè)C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個(gè)σ鍵

D. 苯分子每個(gè)碳原子均是sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍 ，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，B、Z同主族。

①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________。

②元素Y在周期表中的位置________________________。

③A與X可形成電子總數(shù)為10的微粒，其中形成的分子的結(jié)構(gòu)式為_______________，形成的離子的化學(xué)式為_________________。

④較化合物BY2與ZY2的熔點(diǎn)高低：___________＞___________（填化學(xué)式），因?yàn)?/span>ZY2屬于________晶體（填晶體類型），熔化時(shí)需破壞___________（填“共價(jià)鍵”、“離子鍵”或“分子間作用力”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 （　�。�

A.可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

B.可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

C.中X為四氯化碳，可用于氨氣或氯化氫的尾氣處理

D.可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)可以實(shí)現(xiàn)的是

A. 裝置①可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體為乙烯

B. 裝置②中的CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)

C. 裝置③a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H2

D. 裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

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