Question

【題目】某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。

已知：①溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒

②氯水為氯氣的水溶液。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a	A中溶液變?yōu)槌赛S色
Ⅱ	吹入熱空氣	A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化
Ⅲ	停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液	開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色

請回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是___________________________________。

（3）裝置C的作用是_____________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對應(yīng)的離子方程式是____________。

（5）由操作I得出的結(jié)論是_____________，由操作III得出的結(jié)論是______________。

（6）實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：___________。

Answer 1

【答案】 2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ 吹出單質(zhì)Br2 吸收Br2，防止污染空氣 H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2 H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2 H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）

【解析】實(shí)驗(yàn)分析：本實(shí)驗(yàn)利用“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；強(qiáng)氧化性制弱氧化性”的原理探究物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中溶液變橙黃色，則有Br2單質(zhì)產(chǎn)生，Cl2將Br－氧化為Br2，證明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2。第Ⅱ步，向A中吹入熱空氣，溴易揮發(fā)，A中橙黃色變淺，則Br2被熱空氣趕入裝置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，該沉淀應(yīng)為BaSO4，則SO42－產(chǎn)生；混合液顏色無明顯變化，則Br2自身被還原為Br－，說明Br2氧化性強(qiáng)于SO42－。第Ⅲ步，停止吹入空氣，向裝置B中逐滴加入H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色，則Br－又被氧化為Br2，說明H2O2氧化性強(qiáng)于Br2。

（1）根據(jù)上述分析，A中發(fā)生的反應(yīng)為氯水將NaBr氧化為Br2，溶液變橙黃色，離子方程式為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；故答案為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；

（2）根據(jù)上述分析，吹入熱空氣，是利用溴的揮發(fā)性，將溴單質(zhì)被趕入B中。

故答案為：吹出單質(zhì)Br2；

（3）反應(yīng)過程中有溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用NaOH溶液吸收，故C裝置應(yīng)是盛裝NaOH溶液，用來吸收尾氣。答案為：吸收Br2，防止污染空氣；

（4）滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色，說明H2O2在酸溶液中將Br﹣氧化為Br2，離子方程式為：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O。故答案為：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O；

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，操作I證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；操作Ⅲ證明H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2。

故答案為：Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2；

（6）實(shí)驗(yàn)操作III，開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色。開始時顏色無明顯變化的可能原因是，H2O2與Br﹣反應(yīng)慢；也可能是溶液中原本有H2SO3有剩余，加入H2O2，H2O2先和H2SO3反應(yīng)。

故答案為：H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）