Question

有關(guān)鈉的敘述不正確的是（　�。�

• A、少量鈉應(yīng)保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉需放回原瓶
• B、2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%
• C、鈉與CuSO₄溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出的金屬銅
• D、用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉，但可用電解熔化NaCl的方法制得

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬概論與堿元素

分析：A．鈉性質(zhì)較活潑，能和空氣中的氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，所以保存要隔絕空氣，少量鈉應(yīng)保存在煤油中，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余藥品，要做到“三不一要”：不放回原瓶、不隨丟棄、不拿出實(shí)驗(yàn)室、要放入指定容器，以防止污染環(huán)境，造成安全事故，實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉需放回原瓶；
B．根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，再算出氫氣質(zhì)量，再計(jì)算出溶液質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；氫氧化鈉溶液再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，無銅析出；
D．金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得．

解答： 解：A．鈉的密度大于煤油的密度，且鈉和煤油不反應(yīng)，所以把鈉放置在煤油中而阻止了與氧氣和水的反應(yīng)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余藥品，大多是不可以放回原平的，但是極少數(shù)例外，金屬鈉切下一小塊后需放回原瓶，故A正確；
B．2.3克金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為X，生成氫氣質(zhì)量為Y，
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46          80   2
2.3g         X  Y
解得X=4g；Y=0.1g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

4g

2.3g+97.7g-0.1g

×100%=

4g

99.9g

×100%一定大于4%，故B正確；
C．往CuSO₄溶液中投入一小塊鈉，鈉先與水反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，反應(yīng)后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒有紅色銅析出，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知Na為活潑金屬，容易失去電子，無論熱還原法、還是熱分解法，只要加熱，只要加熱，即使生成單質(zhì)也會(huì)轉(zhuǎn)化成化合物，所以可利用電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的方法，將它從化合物中電解出制得鈉單質(zhì)，電解熔化NaCl的方法制得金屬鈉，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬鈉的冶煉、鈉的保存、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法，注意鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；氫氧化鈉溶液再與硫酸銅溶液反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%為該題難點(diǎn)，題目難度中等．