9．請(qǐng)結(jié)合實(shí)際情況，說(shuō)說(shuō)用來(lái)制造手術(shù)刀的金屬應(yīng)具有什么樣的性質(zhì)？

分析 手術(shù)刀，用于做手術(shù)，刀須制成不銹鋼，即金屬應(yīng)具有化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定耐腐蝕不易生銹、硬度大且而不脆、無(wú)毒等．

解答 解：手術(shù)刀，用于做手術(shù)，刀片接觸血液以及各種藥物，需制備刀片的金屬與其不反應(yīng)，且不易生銹，即用來(lái)制造手術(shù)刀的金屬材料應(yīng)具有的性質(zhì)為：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定耐腐蝕不易生銹、硬度大且而不脆、無(wú)毒等，
答：用來(lái)制造手術(shù)刀的金屬應(yīng)具有化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定耐腐蝕不易生銹、硬度大且而不脆、無(wú)毒等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的用途，根據(jù)用途逆推其性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p3；
（2）在氮?dú)夥肿又校又g存放著1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；
（3）N2分子中氮氮鍵的鍵長(zhǎng)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟鍵的鍵長(zhǎng)；
（4）氮元素的氫化物--NH3是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化．
（5）配合物[Cu（NH3）4]C12中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N2H4代替其中2個(gè)NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]C12中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）氟離子的外圍電子排布式為2s22p6．HF能以任意比例溶于水，除了因?yàn)镠F是極性分子外，還因?yàn)镠2O與HF形成分子間氫鍵．
（2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中氧原子的雜化方式為sp3．
（3）下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c．陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
（4）CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖，與一個(gè)Ca2+等距離且最近的Ca2+有12個(gè)．
（5）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63- （用離子方程式表示）（ 已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于鹽酸中，再用蒸餾水稀釋?zhuān)砸种破渌猓畬eCl3溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有黑色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
B．常溫下，4g 14CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
C．25℃時(shí)，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為27g/mol若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1，則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為4.49×10-23g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某次實(shí)驗(yàn)需使用2mol•L-1NaOH溶液480mL．實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100mL燒杯 ②100mL量筒  ③玻璃棒 ④藥匙 ⑤托盤(pán)天平（帶砝碼），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算結(jié)果：需要用稱(chēng)取NaOH固體40.0 g；
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有①③④⑤（填代號(hào)），還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）BCAFED；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌，加速溶解、后用于引流，防止溶液濺出；
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是A、C；（填下列編號(hào)）
A、容量瓶實(shí)驗(yàn)前用2mol•L-1NaOH溶液潤(rùn)洗  B、容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C、未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容           D、定容觀(guān)察液面時(shí)仰視
E、配制過(guò)程中遺漏了（3）中步驟A      F、動(dòng)容搖勻后，發(fā)現(xiàn)有溶液流出
（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)這種情況你將如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)該．
（7）從上述 NaOH溶液中取出100mL，則下列物理量保持不變的是①④；（填下列編號(hào)）
①NaOH的質(zhì)量②溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度③Na+數(shù)目④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．將9.03×1023個(gè)硫酸鉀溶于水配制成300mL溶液，則此溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度為？

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