5．一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClO-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq），△H=-117 kJ•mol-1（用離子符號表示）．

分析 B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol．

解答 解：B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol，
故答案為：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol．

點評 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，注意掌握根據(jù)蓋斯定律、熱化學(xué)方程式進(jìn)行的計算，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若紹興全市的100余萬輛機(jī)動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2?CH3OH．
請根據(jù)圖示回答下列：
（1）關(guān)于該自發(fā)反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣    C．再沖入1molCO和3molH2  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．常溫下，有如下兩種溶液：①0.01mol•L-1的鹽酸；②0.01mol•L-1的NaOH溶液．則：
（1）①的pH為多少？②的pH為多少？
（2）2mL①與3mL②混合后溶液的pH為多少？
（3）3mL①與2mL②混合后溶液的pH為多少？
（4）若將①溶液稀釋106后，溶液的pH為多少？
（5）若將②溶液稀釋106后，溶液的pH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某同學(xué)設(shè)計如圖元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．空格中均有對應(yīng)的元素填充．以下說法正確的是（　�。�
A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B．X和Z形成的化合物只有兩種
C．X、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X＞Y
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，某晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2•1.3H2O，已知1mol該晶體的質(zhì)量是122.45g，則該晶體的相對分子質(zhì)量是122.45；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1﹕3.3（比值可以用小數(shù)表示）；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目為3.3NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．向NaHSO4 溶液滴加過量的Ba（OH）2溶液H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．鐵釘放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至溶液呈紅褐色Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
D．銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+Ag+=Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于鹵素的敘述說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
B．元素的最高化合價均為+7
C．從上到下原子半徑遞減
D．從上到下非金屬的活撥性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗證產(chǎn)物．
實驗原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說法不嚴(yán)謹(jǐn)，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；改進(jìn)實驗裝置后，再次進(jìn)行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進(jìn)行進(jìn)一步的改進(jìn)．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（2）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進(jìn)實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應(yīng)溫度較低，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．
（3）結(jié)合資料二、三，你認(rèn)為還應(yīng)該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管（或者用較長的導(dǎo)氣管） ②量程為200℃溫度計．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．兩個密閉容器：甲（定TV），乙（定TP），在甲、乙中各通入2molSO2和1mol O2，在相同的溫度下達(dá)到如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），對此反應(yīng)，下述說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率：乙＞甲B．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲
C．平衡時各組分含量：乙=甲D．平衡時容器的壓強(qiáng)：乙＞甲

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