Question

17．將標準狀況下的HC1氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應，計算：
（1）參加反應的鐵的質量
（2）生成H₂在標準狀況的體積．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出HCl的物質的量，再根據方程式計算參加反應的Fe的物質的量，最后根據m=nM計算參加反應的鐵的質量；
（2）根據方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑計算生成的H₂的體積（標準狀況）．

解答 解：（1）標準狀況下4.48LHCl氣體的物質的量為：n（HCl）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，；
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
1mol  2mol 
0.1mol  0.2mol
則參加反應的Fe的質量為：m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
答：參加反應的鐵的質量為5.6g；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
        2mol                22.4L
        0.2mol                V       
則V=$\frac{22.4L×0.2mol}{2mol}$=2.24L，
答：生成H₂在標準狀況的體積為2.24L．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．