Question

9．（1）普通玻璃的化學(xué)式是Na₂CaSi₆O₁₄，以氧化物形式可表示為Na₂O•CaO•6SiO₂．
（2）若要制備7.17噸該產(chǎn)品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%計(jì)算）各多少噸，并同時(shí)共產(chǎn)生標(biāo)況下的溫室效應(yīng)氣體CO₂多少立方米？

Answer 1

分析 硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO₂•mH₂O）．注意：①氧化物之間以“•”隔開；②系數(shù)配置出現(xiàn)的分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)；③金屬氧化物在前（活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物），非金屬氧化物在后，若同一元素有變價(jià)，那么低價(jià)在前，高價(jià)在后，H₂O一般寫在最后．

解答 （1）硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•SiO₂•H₂O，同時(shí)要遵循原子守恒，普通玻璃中Na₂CaSi₆O₁₄，以氧化物的形式表示故寫成Na₂O•CaO•6SiO₂，
故答案為：Na₂O•CaO•6SiO₂．
普通玻璃的成分Na₂CaSi₆O₁₄，
（2）Na₂O•CaO•6SiO₂的摩爾質(zhì)量為478g/mol，7.17噸Na₂O•CaO•6SiO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{7.17×1{0}^{6}g}{478g/mol}$=1.5×10⁴mol，
設(shè)需要石灰石、石英的質(zhì)量分別為x、y，
則：75%x=1.5×10⁴mol×100g/mol，解得：x=2×10⁶g=2噸；
75%y=60g/mol×1.5×10⁴mol，解得：y=1.2×10⁶g=1.2噸；
根據(jù)質(zhì)量守恒可知：n（CO₂）=$\frac{1}{2}$n（Na₂CO₃）+n（CaCO₃）=1.5×10⁴mol×2×$\frac{1}{2}$+1.5×10⁴mol=3×10⁴mol，標(biāo)況下3×10⁴mol二氧化碳?xì)怏w的體積為：22.4L/mol×3×10⁴mol=672×10³L=672立方米
答：石灰石：2噸；石英：1.2噸； CO₂：672立方米．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硅酸鹽的性質(zhì)和硅酸鹽改寫為氧化物的形式的方法，題目難度不大，注意硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO₂•mH₂O）．