設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2 mol/L的CaCl2溶液不正確的說法是

A．

2 L溶液中陰陽離子總數(shù)為0.8NA

B．

500 mL溶液中Cl－濃度為0.2 mol/L

C．

500 mL溶液中Ca2+濃度為0.2 mol/L

D．

500 mL溶液中Cl－總數(shù)為0.2NA

答案：AB
解析：

　　本題考查下列知識點：A．復習電解質(zhì)電離的概念．B．把物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的概念和溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)、溶液的體積相結合，加深對有關概念的理解．

　　根據(jù)CaCl2＝Ca2+＋2Cl－，溶液中Ca2+和Cl－的濃度與體積無關；溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關．A項離子總數(shù)應為1.2NA，B項Cl－濃度應為2×0.2 mol/L＝0.4 mol/L，C、D項正確．


練習冊系列答案
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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