1．2014年12月科學家發(fā)現(xiàn)了迄今為止最輕的冰--“冰十六”，它是水的一種結晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結構．下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．“冰十六”的密度比液態(tài)水小B．“冰十六”與干冰由不同分子構成
C．“冰十六”可以包合氣體分子D．液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”是化學變化

分析 A．冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；
B．冰的成分為水，干冰成分為二氧化碳；
C．“冰十六”具有籠子一樣的結構；
D．液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”分子沒有變化．

解答 解：A．冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故A正確；
B．冰的成分為水，干冰成分為二氧化碳，則冰與干冰由不同分子構成，故B正確；
C．“冰十六”具有籠子一樣的結構，可以困住其他分子，所以“冰十六”可以包合氣體分子，故C正確；
D．液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”分子沒有變化，分子的結合方式不同，屬于物理變化，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了分子結構與性質(zhì)，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握題中的信息．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知在金屬活動性順序表中，a為排在氫前面的金屬．在如圖所示的裝置中，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述中，不正確的是（　　）
A．碳棒上有氣體放出，溶液酸性變?nèi)?/td>B．a是正極，b是負極
C．導線中有電子從a極到b極D．a極上發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碳是形成物種最多的元素之一，許多含碳物質(zhì)對人類極其重要．
（1）石墨烯是一種由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，結構如右圖所示．則12g石墨烯中含有0.5NA個6元環(huán)． 
（2）工業(yè)上利用甲烷和氧氣直接氧化制取甲醇的反應如下：
CH4+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反應有：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
①若要有利于甲醇的生成，除了改變溫度外，還可以采取的兩種措施是增大壓強、選用合適的催化劑；
②甲醇與氧氣反應生成HCHO（g）和水蒸汽的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1．
（3）苯乙烷（C8H10）生產(chǎn)苯乙烯（C8H8）的反應：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，將0.40mol苯乙烷充入2L密閉容器中反應，不同時間容器內(nèi)n（C8H10）如下表：
時間/min0102030
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2
2當反應進行到30min時恰好到達平衡，則n2取值的最小范圍是0.22＜n＜0.26；
②改變溫度為T2℃，其他條件不變，測得平衡時容器內(nèi)氣體壓強為反應前的1.4倍，則此時苯乙烷的轉(zhuǎn)化率為40%．
（4）用惰性電極電解葡萄糖和硫酸鈉混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在陽極生成，對應的電極反應式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．反應①和②互為可逆反應
B．反應①中I2既作氧化劑又作還原劑
C．反應②中IO3-作氧化劑
D．檢驗加碘鹽中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．將氨氣通入硫酸溶液中：NH3+H+═NH4+
C．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分數(shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對分子質(zhì)量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應的還原產(chǎn)物．試回答下列問題：
（1）甲的結構式．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應的產(chǎn)物為N2H6SO4（寫化學式）．16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見液態(tài)物質(zhì)和氮氣，放出311kJ熱量，則其熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．
（3）甲和丙反應的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫出其離子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
②若所得溶液中陽離子濃度均約為0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到Fe（OH）3沉淀（不同濃度的陽離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．
③向上述混合液中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相），已知其它陽離子與該有機物不能發(fā)生反應，也不相溶．請設計實驗方案，驗證有機相中含有銅元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A為分子式為C7H8的芳香烴根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的名稱是甲苯．
（2）①的反應類型是加成反應；③的反應類型是消去反應．
（3）簡述B中鹵素原子的檢驗方法取少量B溶液于試管中，加NaOH溶液加熱，一段時間后，加入足量HNO3酸化，再加Ag NO3，若產(chǎn)生淡黃色沉淀則為溴元素
（4）反應①的化學方程式是+Br2$\stackrel{光照}{→}$+HBr
反應③的化學方程式是+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O
反應④的化學方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．常溫下，下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是（　　）
A．pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-10的溶液中，K+、HCO3-、Na+、S2-
C．使pH試紙顯深藍色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．在AlCl3溶液中：Na+、SO42-、NH4+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．石油裂解是一個復雜的過程，其產(chǎn)物為混合物．例如：

（1）上述烷烴和環(huán)烷烴裂解反應中，產(chǎn)物M的化學式為H2，N的化學式為C5H8．
（2）下列關于的說法正確的是A．
A．可用溴水區(qū)別和
B．等質(zhì)量的和完全燃燒時的耗氧量相同
C．  可與水以任意比互溶
（3）工業(yè)上裂解反應的產(chǎn)物都是氣態(tài)小分子烷烴和烯烴的混合物，將它們逐一分離的方法是降低溫度或液化法分離．

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