Question

考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

（A）如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。

實驗序號	甲針筒內(nèi)物質(zhì)	乙針筒內(nèi)物質(zhì)	甲針筒的現(xiàn)象
1	10 mL FeSO4溶液	10 mL NH3	生成白色沉淀，后變色
2	20 mL H2S	10 mL SO2
3	30 mL NO2（主要）	10 mL H2O(l)	剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮
4	15 mL Cl2	40 mL NH3

試回答下列問題：

（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開__________色，寫出沉淀變色的化學方程式_______________。

（2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有________生成，活塞___________移動（填“向外”“向內(nèi)”或“不”）。反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入__________溶液中。

（3）實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是__________，寫出NO₂與H₂O反應的化學方程式_______________________________。

（4）實驗4中，已知：3Cl₂+2NH₃N₂+6HCl。甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為___________，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為______________mL。

（B）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是____________________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入______________（填寫字母）。

a.氯化鈉溶液                  b.苯

c.碳酸氫鈉溶液                d.四氯化碳

然后，再通過_____________（填實驗操作名稱）即可除去。

Answer 1

（A）

（1）紅褐  4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O4Fe(OH)₃

（2）黃色固體  向內(nèi)  NaOH

（3）NO    3NO₂+H₂O2HNO₃+NO

（4）黃綠色變?yōu)闊o色  5

（B）

（1）2Cu+O₂2CuO  CH₃CH₂OH+CuOCH₃CHO+Cu+H₂O  放熱

（2）加熱  冷卻

（3）乙醛  乙醇  水  氮氣

（4）乙酸  c  蒸餾

解析：（A）（1）由于空氣能溶解在溶液中，所以白色的Fe(OH)₂最終會變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)₃。

（2）反應為：2H₂S＋SO₂3S↓＋2H₂O，因為是氣體分子總數(shù)減小的反應，所以，氣體體積應當減小，活塞向內(nèi)運動。

（3）由于存在化學平衡：N₂O₄2NO₂，隨著反應的進行，N₂O₄會全部轉(zhuǎn)化為2NO₂，NO₂與H₂O反應最后無色氣體是NO。

（4）據(jù)所給的數(shù)據(jù)和方程式可判斷，氨氣過量，所以最后的氣體為無色。白煙為NH₄Cl，總反應為：

3Cl₂＋8NH₃N₂＋6NH₄Cl。所以，15 mL氯氣消耗40 mL氨氣，產(chǎn)生5 mL氮氣，最后剩余氣體：5 mL氮氣。

（B）（1）鼓入空氣是加入O₂，氣體是間歇性的進入，而空氣開始進入并且量比較少時，乙醇蒸氣是主要成分，氧化銅被還原。當空氣量大時，氧氣過量，導致銅被氧化。

（2）甲杯的作用是加快乙醇的揮發(fā)，所以是加熱；而乙杯的作用是收集產(chǎn)物，所以是冷卻。

（3）由于乙醇的氧化反應有一定的轉(zhuǎn)化率，且空氣量不易控制等因素，試管a中收集到的應是產(chǎn)物乙醛和水，以及沒有反應的乙醇。集氣瓶中收集的主要是氮氣，還有少量的氧氣，由于氧氣量少，所以答出氮氣就行了。

（4）C₂H₅OHCH₃CHOCH₃COOH是連續(xù)的氧化反應，并且CH₃CHOCH₃COOH比C₂H₅OHCH₃CHO來的更容易，所以產(chǎn)物中一定會有少量的乙酸。要除去乙酸，加入的物質(zhì)應既能與乙酸反應，又便于與乙醇和乙醛分離。在四個選項中只有碳酸氫鈉溶液能與乙酸反應，再通過蒸餾的方式把乙醇和乙醛分離出來。