Question

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，完成下列填空．
（1）12.4gNa₂X含有0.4molNa⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，X的相對原子質(zhì)量為16，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na₂O．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為（用含有m的式子表達）34-m．
（3）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可表示為$\frac{a}$N_A．
（4）20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為108g/mol．
（5）322gNa₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是2mol，SO₄^2-的物質(zhì)的量是1mol．
（6）標準狀況下有下列四種氣體：①6.72LCH₄②3.01×10²³個HCl分子  ③13.6gH₂S④0.2molNH₃，按照體積從大到小的順序是（填寫序號，下同）②＞③＞①＞④；按密度從大到小的順序是②＞③＞④＞①．

Answer 1

分析 （1）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，根據(jù)Na₂X的組成計算出Na₂X的物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子量的關(guān)系計算出X的相對原子質(zhì)量，根據(jù)Na₂X相對原子質(zhì)量來確定分子式；
（2）同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算H₂X的相對分子質(zhì)量，進而計算X的相對原子質(zhì)量；
（3）一個X原子的質(zhì)量為$\frac{a}$ g，1mol X的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒可計算E的質(zhì)量，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計算摩爾質(zhì)量；
（5）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$來計算一定質(zhì)量的物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)Na₂SO₄•10H₂O的構(gòu)成情況分析各種微粒的多少；
（6）結(jié)合標準狀況下，氣體的V_m=22.4L/mol，結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$以及ρ=$\frac{M}{Vm}$以及物質(zhì)的分子構(gòu)成解答．

解答 解：（1）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的物質(zhì)的量為：n（Na₂X）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
Na₂X的摩爾質(zhì)量為：M（Na₂X）=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol；
摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，即Na₂X的相對原子量為62；鈉原子的相對原子質(zhì)量是23，所以X的相對原子質(zhì)量是62-23×2=16；X為氧原子，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na₂O，
故答案為：62g/mol；16；Na₂O；
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍，則二者密度之比為2：1，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，H_mX的相對分子質(zhì)量為17×2=34，則X的相對原子質(zhì)量為34-m，
故答案為：34-m；
（3）一個X原子的質(zhì)量為$\frac{a}$g，1 mol X的質(zhì)量為$\frac{a}$g•N_A，則X的相對原子質(zhì)量為$\frac{a}$N_A，
故答案為：$\frac{a}$N_A；
（4）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則應(yīng)有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
則m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，
M（E）=$\frac{21.6g}{0.2mol}$=108g/mol，
故答案為：108g/mol；
（5）322g Na₂SO₄•10H₂O的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{322g}{322g/mol}$=1mol，鈉離子的物質(zhì)的量是Na₂SO₄•10H₂O的物質(zhì)的量的2倍，所以其中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是2mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量和Na₂SO₄•10H₂O的物質(zhì)的量相等，即為1mol，
故答案為：2；1；
（6）①6.72LCH₄的物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
②3.01×10²³個HCl的物質(zhì)的量為$\frac{3.01×10{\;}^{23}}{6.02×10{\;}^{23}/mol}$=0.5mol，
③13.6gH₂S的物質(zhì)的量為$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，
④0.2molNH₃，
根據(jù)V=nVm知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積②＞③＞①＞④；
由ρ=$\frac{M}{Vm}$可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，則密度越大，密度大小關(guān)系為②＞③＞④＞①，
故答案為：②＞③＞①＞④；②＞③＞④＞①．

點評 本題主要考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意質(zhì)量守恒定律、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量等概念的運用，試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練．