a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊如圖所示放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．a(chǎn)試管內(nèi)壓強(qiáng)變大，b試管內(nèi)壓強(qiáng)變小
C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：2FeFe2++2e-
D．兩試管中均發(fā)生了電化腐蝕
B

試題分析：A、a、b兩試管都是惰性電極C作原電池的正極，正確；B、a試管電解質(zhì)溶液是NaCl溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，氣體的量減少，則壓強(qiáng)變小，b試管電解質(zhì)溶液是NH4Cl溶液，NH4+水解生成H+，發(fā)生析氫腐蝕，氣體的量增多，壓強(qiáng)變大，錯(cuò)誤；C、兩試管負(fù)極都是Fe，發(fā)生電極反應(yīng)相同：Fe-2e?=Fe2+，正確；D、兩試管都形成了原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答：
（1）丙池是______（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是______，丙中c極電極名稱是______；
（2）乙中Cu極的電極反應(yīng)是______，若電路中有0.02mol電子通過(guò)，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為______g；
（3）閉合電鍵K一段時(shí)間后，丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)
生的總的化學(xué)方程式是______；
（4）丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長(zhǎng)時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L此時(shí)測(cè)得丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少4.23g，含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是______mol；
（5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料電池。電池總反應(yīng)為V2O4＋xLiLixV2O4下列說(shuō)法正確的是
A．該電池充電時(shí)鋰極與外電源的負(fù)極相連
B．電池在放電時(shí)，Li＋向負(fù)極移動(dòng)
C．該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O4－xe－=V2O4＋xLi＋
D．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，則用去的鋰為1.4x g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蝕快慢
較快
慢
較快
主要產(chǎn)物
Fe2＋
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
 
下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是    (　　)。
A．Fe－2e－=Fe2＋
B．2H2O＋O2＋4e－=4OH－
C．2H＋＋2e－=H2↑
D．4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，纏上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金屬條表面的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是    (　　)。
A．銅 B．鎂 C．鋁 D．鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是    (　　)
A．粗銅電解精煉時(shí)，應(yīng)將粗銅與直流電源的正極相連
B．金屬的吸氧腐蝕的過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．燃料電池中加入燃料的電極一定是電池的負(fù)極
D．在生產(chǎn)生活中，為保護(hù)鋼鐵器件免受腐蝕，應(yīng)將該器件與直流電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說(shuō)法中不正確的是(   )
A．開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕
B．一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C．兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
D．析氫腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是:

A．裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)

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