16．在元素周期表中第三周期所含元素的種數(shù)為（　�。�
A．2B．8C．18D．32

分析 根據(jù)電子層等于周期序數(shù)來(lái)分析解答．

解答 解：A、2是氦，只有一個(gè)電子層，是第一周期元素，故A錯(cuò)誤；
B、8是氧，只有二個(gè)電子層，是第二周期元素，故B正確；
C、18是Ar，只有三個(gè)電子層，是第三周期元素，故C錯(cuò)誤；
D、32是鍺，只有四個(gè)電子層，是第四周期元素，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素在周期表中的種類，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握現(xiàn)有元素周期表中各周期元素的種類數(shù)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．根據(jù)反應(yīng) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑NH3．
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比213：28．
（3）當(dāng)有68g NH3參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某化學(xué)反應(yīng)2A （g）≒B（g）+D（g） 在4種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A 的濃度（mol•L-1） 隨反應(yīng)時(shí)間 （min） 的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃1.00.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min時(shí)間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為0.013mol•L-1•min-1，反應(yīng)經(jīng)40min就達(dá)到平衡．
（2）實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=1.0mol•L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡．
（3）實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），原因是反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間短．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成線路如下：

（1）CH2=CH-CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr；
（2）化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任一種．
（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ的說(shuō)法正確的是CD（填字母）．
A．屬于烯烴                    B．能與FeCl3溶液反應(yīng)呈紫色
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)    D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物Ⅴ．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．CH4氣體的燃燒熱△H=-802kJ•mol-1，當(dāng)CH4不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時(shí)，放出的熱量為519kJ．如果1mol CH4與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25kJ熱量．
（1）寫(xiě)出CH4氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式．
（2）計(jì)算n的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．2001年3月發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，可 能是人類對(duì)超導(dǎo)認(rèn)識(shí)的新里程碑．在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)下圖確定硼化鎂的化學(xué)式為（　�。�
A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）M（NO3）2熱分解的化學(xué)方程式為：M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200ml的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是24g/mol
（2）某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80ml20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳組成的混合氣體密度為0.848g/L，則混合氣體的平均分子量為19（取整數(shù)），甲烷的體積分?jǐn)?shù)為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．P、S、C1元素最高正價(jià)依次升高
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．離子半徑：Mg2+＜Na+＜F-

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