下列變化過(guò)程中，畫橫線的元素被氧化的是（　�。�
A、CO2→CO
B、FeCl3→FeCl2
C、HCl→AgCl
D、KI→I2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：元素被氧化，則所含元素的化合價(jià)應(yīng)升高，以此解答該題．
解答： 解：A．C元素化合價(jià)降低，被還原，故A錯(cuò)誤；
B．Fe元素化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；
C．Cl元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．I元素化合價(jià)升高，被氧化，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握元素化合價(jià)的變化與相關(guān)概念、性質(zhì)的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正三價(jià)鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色變淺．
（1）反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）對(duì)溶液中還不能確定是否存在的粒子提出如下合理的假設(shè)：
假設(shè)1：只存在Fe3+；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：只存在H2SO3．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 
 
步驟2：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，D是應(yīng)用最廣泛的金屬．
根據(jù)圖示回答問(wèn)題：

（1）元素B在周期表中的位置是
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）J與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）要使溶液F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應(yīng)物是
 
（填化學(xué)式）；I→F的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6.5克鋅放入足量的稀硫酸里充分反應(yīng)．
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解質(zhì)是指在
 
能夠?qū)щ姷?div id="x5zb7fh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸氫鈉 ②氧化鈉 ③SO2 ④鐵 ⑤氧氣 ⑥氫氧化鈣 ⑦鹽酸⑧乙醇 ⑨硫酸 請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號(hào)填入空白處：按組成分類，屬于單質(zhì)的是
 
，屬于氧化物的是
 
，屬于鹽的是
 
；屬于混合物的是
 
．（填代號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱
D、Hg（NO3）2溶于水，可將含有Hg（NO3）2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制500mL 2mol/LNaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量為（　�。�
A、80gB、20g
C、50gD、40g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼鎂泥是硼鎂礦（主要成分：MgO?B2O3）生產(chǎn)硼砂（Na2B4O7）的廢渣，生產(chǎn)原理如下：2MgO?B2O3+Na2CO3+CO2═Na2B4O7+2MgCO3．硼鎂泥中MgCO3含量為：52%～80%，是寶貴的鎂資源．某研究小組以硼鎂泥為原料提取MgSO4?7H2O，設(shè)計(jì)了如下流程圖：

各離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH值
離子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
開(kāi)始沉淀～沉淀完全的pH 2.7～4.1 3.7～5.2 7.5～9.6 8.6～10.1 9.6～11.1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）步驟①可在圖1裝置中進(jìn)行，儀器A的名稱是
 
，煮沸的目的是
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)中多次用到抽濾，相比普通過(guò)濾，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）步驟②中加硼鎂泥的作用是
 
，NaClO的作用是
 
．
（4）步驟③趁熱過(guò)濾的目的是
 
，該過(guò)程中溫度應(yīng)控制在
 
℃左右．
（5）步驟④的具體操作：當(dāng)
 
時(shí)即停止加熱，其原因是
 
．
（6）若硼鎂泥中MgCO3的含量為63%，不考慮步驟②中加入的少量硼鎂泥，該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為
 
．（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
②使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
④水電離出來(lái)的c（H+）=1.00×10-12溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-．
A、②③B、①③C、①D、①④

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