氧化還原反應的實質是電子的轉移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是（　　）
A、元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原
B、11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數(shù)為0.5NA
C、難失電子的原子，得電子的能力一定強
D、在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：A．由化合態(tài)變成游離態(tài)時，元素的化合價可能降低也可能升高；
B．不一定在標況下，不能利用體積計算；
C．稀有氣體不易失去電子，也不易得到電子；
D．氧化還原反應中，可能同種元素既失去電子也得到電子．
解答： 解：A．由化合態(tài)變成游離態(tài)時，元素的化合價可能降低也可能升高，則它可能被氧化，也可能被還原，如2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故A正確；
B．不一定在標況下，不能利用體積計算，若在標況下，11.2L氣體的物質的量為0.5mol，轉移電子為0.5NA，故B錯誤；
C．稀有氣體不易失去電子，也不易得到電子，則難失電子的原子，得電子的能力不一定強，故C錯誤；
D．氧化還原反應中，可能同種元素既失去電子也得到電子，如Cl2+H2O=HCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意利用實例分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、每摩爾-CH3中含10NA個電子
B、標準狀況下2.24L乙醇與足量Na反應生成H2分子數(shù)0.05NA
C、14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NA
D、每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下對Cl-的敘述正確的是（　�。�
A、結構示意圖為
B、電子式為
C、半徑比K+的小
D、電子數(shù)為17

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO
 
-
3
、Na+
B、pH=13的溶液中：AlO
 
-
2
、CO
 
2-
3
、NO
 
-
3
、Na+
C、含大量Al3+的溶液中：K+、NH
 
+
4
、NO
 
-
3
、F-
D、在由水電離出的c（OH-）=10-13 mol?L-1的溶液中：Ba2+、CO
 
2-
3
、ClO-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)不飽和鏈烴CmHn 在鎳的催化下跟氫氣發(fā)生加成反應，生成產(chǎn)物CmHn+x．今取CmHn與氫氣的混合氣體共60mL進行實驗，反應前混合氣體中氫氣體積為W（橫坐標），反應后氣體總體積為V（縱坐標），其相互關系如圖所示：上述氣體的體積均是在同溫同壓下測定，單位是mL．由此可知x的數(shù)據(jù)是（　　）
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知次氯酸分子的結構式為H-O-Cl，下列有關說法正確的是（　�。�
A、依據(jù)其結構判斷該含氧酸為強酸
B、O原子是sP3雜化
C、該分子為直線型非極性分子
D、該分子的電子式是H：O：Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

向NaOH（aq）滴入HCOOH（aq）的過程中，所得到的混合溶液中離子濃度的大小關系可能正確的是（　�。�
A、c（OH-）=c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）
B、c（Na+）=c（HCOO-）
C、c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（H+）＞c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，應發(fā)生的現(xiàn)象有（　�。�
A、一定產(chǎn)生BaSO4沉淀
B、一定產(chǎn)生BaSO3沉淀
C、一定有BaSO4沉淀 和BaSO3沉淀
D、一定有SO3逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取下列氣體的實驗正確的是（　�。�
A、
實驗室制氯氣
B、
實驗室制氧氣
C、
實驗室制氨氣
D、
實驗室制二氧化碳

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