【題目】將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時,共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_________、____________________。
(2)完成該反應(yīng)至少需要量取10mol·L-1的濃硝酸________mL。
(3)混合氣體中NO2的體積為______________L,NO的體積________L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
【答案】Cu+4H++2NO3—===Cu2++2NO2↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3—===3Cu2++2NO↑+4H2O 600 22.4 22.4
【解析】
(1)發(fā)生反應(yīng)為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
(2)反應(yīng)中被還原的HNO3生成NO、NO2混合氣體,未被還原的硝酸生成Cu(NO3)2,由氮原子守恒可知,n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO、NO2),再根據(jù)V=計算;
(3)設(shè)混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及二者體積列方程計算,再根據(jù)V=nVm計算各自的體積。
(1)Cu分別溶于濃硝酸、稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,則對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+4H++2NO3—===Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3—===3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)反應(yīng)中被還原的HNO3生成NO、NO2混合氣體,混合氣體的物質(zhì)的量==2mol,未被還原的硝酸生成Cu(NO3)2,銅的物質(zhì)的量==2mol,由氮原子守恒可知,n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO、NO2)=2mol×2+2mol=6mol,故需要硝酸的體積==0.6L=600mL;
(3)設(shè)混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及二者體積,可得:x+3y=2×2、x+y=2,解得x=1、y=1;故二氧化氮的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L,NO的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的化學(xué)方程式為:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
B. 根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中,有c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)
C. 常溫下,將pH=2的稀硫酸稀釋10倍,其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>
D. 某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO),則加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn);通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為: Cl2+2e-=2Cl-
D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
(1)催化反硝化法中,H2能將NO還原為N2。25 ℃時,反應(yīng)進(jìn)行10 min,溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N2的電子式為________。
②上述反應(yīng)離子方程式為____________,其平均反應(yīng)速率v(NO)=_____mol·L-1·min-1。
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO,寫出三種促進(jìn)NO水解的方法:______________。
(2)電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。
①電源正極為________(填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為_______________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸;當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時,都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
當(dāng)X是強(qiáng)酸時A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時,A、B、C、D、E均含另外同一種元素。
請回答:
(1)A是________,Y是________,Z是________。
(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時,E是________,寫出B生成C的化學(xué)方程式:________________________
(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時,E是________,寫出B生成C的化學(xué)方程式:________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,下列說法正確的是( )
A.CO的燃燒熱為-283 kJ·mol-1
B.CO的燃燒熱為566 kJ·mol-1
C.CO的燃燒熱ΔH=-283 kJ·mol-1
D.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn),回答下列問題:
(1)Ti基態(tài)原子核外電子排布式為 _____基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有_________(填名稱)。
(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中α鍵和鍵的個數(shù)比為_____,分子中碳原子軌道的雜化類型是___
(3)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式______、_______。
(4)鈦存在兩種同素異構(gòu)體,采納六方最密堆積,采納體心立方堆積,鑒別兩種鈦晶體可以用_____法,由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積_____(填“膨脹”或“收縮”)。
(5)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。
(6)Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中氧原子的配位數(shù)為____,若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞的邊長為a pm,該晶體的密度為__gcm﹣3.
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