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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能．經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B

X

C

X

D

H2O

EE是一種強酸．將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)M的化學(xué)式為

AlN

，屬于

原子

晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）無色溶液A呈堿性，其原因是

AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-

（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是

bd

（填序號）．
a．鹽酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫
（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO^-₂，可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中檢測到B氣體．寫出上述反應(yīng)的離子方程式

2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑

．若改用電解法將廢水中NO^-₂轉(zhuǎn)換為N₂除去，N₂將在

陰極

（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應(yīng)為

2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂+8OH^-

．
（5）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強的化合物G，其組成為NH₅，G遇水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質(zhì)G的電子式為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的pH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．Br^-與Cu²⁺反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡． Cu²⁺+2Br^-?Cu Br₂Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br₄]^2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br₄]^2-的穩(wěn)定性有影響．
某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對Br^-與Cu²⁺的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
[假設(shè)與猜想]
1、增大配位離子（Br^-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
2、

增大Cu²⁺的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；

．
3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動．
4、溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動，抑制配合物的形成．
[實驗準(zhǔn)備]
（1）CuSO₄溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無水CuSO₄固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
（2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
問題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：

（托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒

；
表1、不同濃度的Br^-溶液與某一濃度的Cu²⁺溶液反應(yīng)

編號	5mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）	10ml Br^-溶液（mol?L^-1）	現(xiàn)象
①	第一份CuSO₄溶液	a	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	第一份CuSO₄溶液	b	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO₄溶液	c	溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色

表2、不同濃度的Cu²⁺溶液與某一濃度的Br^-溶液反應(yīng)

編號	5mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）	10ml Br^-溶液（mol?L^-1）	現(xiàn)象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色

表3、不同溫度對配合物形成的影響

編號	5mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）	10ml Br^-溶液（mol?L^-1）	溫度	現(xiàn)象
①	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色

問題2：上表中b=

0.8

mol/L，e=

1.0

mol/L；
問題3：通過表3得出的結(jié)論是

溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動．

；
問題4：上述反應(yīng)根據(jù)的原理是

勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動原理）．

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?5H₂O表示，為了測定某草酸樣品中草酸晶體的純度，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
試回答：
（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）

cfj

，還缺少的儀器有（填名稱）

100mL容量瓶，錐形瓶

．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．滴定管 c.100mL量筒 d．鐵架臺（帶滴定管夾） e．燒杯 f．漏斗 g．膠頭滴管 h．玻璃棒 i．藥匙 j．燒瓶
（2）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在

酸

式滴定管中，因為

因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管．

．
（3）實驗中用左手控制

滴定管活塞

（填儀器及部位），眼睛注視

溶液顏色的變化

，直至滴定終點．判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色

．
（4）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是

偏大

；若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得結(jié)果會

無影響

（偏大、偏小、無影響）
（5）在滴定過程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則該樣品中草酸晶體的純度為

180Va

W

%

180Va

W

%

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定．試回答：
（1）滴定時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺

請從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難

第一步電離產(chǎn)生的氫離子對第二步電離產(chǎn)生了抑制作用

（3）實驗中不需要的儀器有（填序號）

c，f，j

，還缺少的儀器有（填名稱）

鐵架臺（帶滴定管夾），膠頭滴管

．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子） b．酸式滴定管 c．堿式滴定管 d.100mL容量瓶 e．燒杯
f．漏斗 g．錐形瓶 h．玻璃棒 i．藥匙 j．燒瓶
圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是

22.0

mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）

D

．
A．是amL B．是（25-a）mL
C．一定大于amL D．一定大于（25-a）mL
（4）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在

酸

式滴定管中．若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會

無影響

（偏大、偏小、無影響）達(dá)到滴定終點，溶液由

無色

變?yōu)?!--BA-->

紫紅色

色；
（5）在滴定過程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

V

10

a

V

10

a

mol?L^-1；
（6）若測得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200g，加適量水完全溶解，然后用0.02000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

84.00%

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省哈三中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（20分）草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。試回答：
（1）滴定時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為                    請從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難
（3）實驗中不需要的儀器有（填序號）___________，還缺少的儀器有（填名稱）______________________________。
a.托盤天平（帶砝碼，鑷子） b.酸式滴定管   c.堿式滴定管   d.100mL容量瓶   e.燒杯
f.漏斗     g.錐形瓶     h.玻璃棒    i.藥匙      j.燒瓶
圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是___________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）_____________。

A．是amL

B．是(25-a)mL

C．一定大于amL

D．一定大于(25-a)mL

（4）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在_______式滴定管中。若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會_____（偏大、偏小、無影響）達(dá)到滴定終點，溶液由色變?yōu)?u> 色；
（5）在滴定過程中若用amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L^-1;
（6）若測得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200 g，加適量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

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