【題目】某地環(huán)保部門(mén)取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進(jìn)行如圖所示探究。
已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:
離子 | |
陽(yáng)離子 | Na+、Mg2+、X |
陰離子 | Cl-、SO、Y、NO |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)離子X是______________(填化學(xué)式,下同),離子Y是__________________。
(2)表中不能確定是否存在的陰離子是__________。
(3)寫(xiě)出廢水試樣中滴加酸性淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ___________________。
【答案】 NH4+ SO42- Cl- 6I-+8H++2NO3- =3I2+2NO+4H2O
【解析】試題分析:依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析判斷,甲中加入溴水不褪色,證明不含還原性離子,推斷不含SO32-;乙中加入酸化的氯化鋇生成白色沉淀說(shuō)明含有SO42-;丙中加入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,證明是氨氣,說(shuō)明原溶液中含有NH4+;丁中加入淀粉碘化鉀溶液后溶液呈藍(lán)色說(shuō)明溶液中含有氧化性離子能氧化碘離子為單質(zhì)碘;判斷含有NO3-;
(1)根據(jù)以上分析可知離子X為NH4+,離子Y為SO42-;
(2)表中不能確定是否存在的陰離子是Cl-,能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為,取少量溶液于試管中,加入稀硝酸,再加入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明氯離子的存在,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則不存在Cl-;
(3)廢水試樣中滴加淀粉一KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)不同的元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號(hào));元素⑧的原子外圍電子排布式是________。
(2)③和⑦形成的常見(jiàn)化合物的晶體類(lèi)型是___ _____;②③④的電負(fù)性:________>________>________(用元素符號(hào)表示)。判斷依據(jù)是__________________________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________(寫(xiě)化學(xué)式);
(3)某元素的特征電子排布式(價(jià)電子排布式)為nsnnpn+1,該元素為周期表中的________(填編號(hào));該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是________________________________。
(4)②⑥形成化合物的化學(xué)式為________,其熔點(diǎn)比金剛石的________(填“高”或“低”)。
(5)⑤的氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2.Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3.已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,Z原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍,試回答:
(1)X元素的名稱(chēng): ,Y元素在元素周期表中的位置 ,Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .
(2)Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式 ,其中存在的化學(xué)鍵有 .
(3)X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,一定互為同系物的是( )
A.HCHO和CH3COOH
B.CH3COOH和C3H6O2
C.C2H4O2和C4H8O2
D.乙苯和異丙基苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將32.5gZn投入到vmL濃硫酸中,共熱,恰好完全反應(yīng),則可以確定的數(shù)據(jù)是( )
A.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 B.所得氣體的質(zhì)量
C.所得溶液的濃度 D.原硫酸的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿
B.MgO熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料
C. KAl(SO4)2·12H2O易溶于水,可用作凈水劑
D.NH4Cl受熱易分解,可用作氮肥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化 | 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;…… |
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是( )
A.a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+
D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中含有氯化鎂,是鎂的主要來(lái)源之一。從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳;②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物;④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.此法對(duì)環(huán)境不會(huì)造成任何污染
B.沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物操作中既有物理變化也有化學(xué)變化
C.若提取12 kg Mg,則電子轉(zhuǎn)移1 000 mol
D.以上提取鎂的過(guò)程涉及的離子反應(yīng)共有3個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B的基態(tài)原子中L層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2,C在短周期主族元素中電負(fù)性最小,D元素被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬,其合金多用于航天工業(yè),被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬” ,其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______(填元素符號(hào))。
(2)D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________。
(3)白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)型是_______,中心原子的雜化方式是_____
(4)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)微粒中與A2B互為等電子體的分子有__________(任寫(xiě)一種即可)。
(5)已知D3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有組成皆為DCl3·6H2O的兩種晶體,一種為綠色,另一種為紫色。為測(cè)定兩種晶體的結(jié)構(gòu),分別取等量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將晶體配成水溶液,
②滴加足量AgNO3溶液,
③過(guò)濾出AgCl沉淀并進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量;
經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量:綠色晶體是紫色晶體的2/3。依據(jù)測(cè)定結(jié)果可知綠色晶體的化學(xué)式為_______________,該晶體中含有的化學(xué)鍵有__________
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
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