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溶液的體積：溶解或稀釋時燒杯中有水，以及定容前容量瓶中有水，溶質的物質的量濃度________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)．定容時要平視刻度線，使凹液面的最低處與視線在同一水平線上，不能仰視或俯視刻度線．定容時不小心加水超過刻度線，要重新配制溶液．

答案：不受影響
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?三明一模）張明同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質與用途“中，進行如下實驗探究．
[實驗一]探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設計上存在明顯缺陷，請指出：
裝置乙不應有瓶塞
裝置乙不應有瓶塞
．
（2）寫出裝置甲中反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）裝置乙中的試劑是
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
．
[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質
（4）請你幫助張明同學完成如下實驗方案：
實驗操作 預期現(xiàn)象和結論
往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液
往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液
若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質
若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質
[實驗三]用KHSO4制取H2O2并測其質量分數
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H2O2，并進行下列實驗測定H2O2的質量分數：（離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
①取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO4溶液時，陽極的電極反應式為
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn2+的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化劑（或加快反應速率）
催化劑（或加快反應速率）
．
（7）原H2O2溶液中溶質的質量分數為
3.4%
3.4%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?巢湖二模）滴定法是化學定量分析的一種重要而普遍的方法．
I：如圖是常溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線．
請回答下列問題：
（1）若學生分組實驗需用約400mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，配制所需溶液時必需的定量玻璃儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（2）判斷HX是
弱酸
弱酸
（填“強酸”或“弱酸”），理由是
當NaOH溶液滴加至20mL時，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7時，需要的NaOH溶液體積小于20mL，或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1
當NaOH溶液滴加至20mL時，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7時，需要的NaOH溶液體積小于20mL，或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1

（3）點①所示溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
II：某�；瘜W探究小組用高錳酸鉀滴定法測定市場上某品牌鈣補品中鈣的含量．測定的步驟如下：
①取10.00mL樣品，加入適量鹽酸酸化，再加入足量的沉淀劑草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，然后慢慢滴加氨水，并調節(jié)溶液pH至3.5～4.5之間，產生草酸鈣沉淀；
②將沉淀放置過夜或加熱半小時使沉淀陳化，過濾、洗滌；
③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中，加熱至75℃～85℃，用0.1000mol?L-1高錳酸鉀溶液滴定至終點，記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積；
④重復上述①～③操作，有關數據記錄如表．
實驗 樣品體積/mL 高錳酸鉀溶液體積/mL
1 10.00 8.98
2 10.00 8.58
3 10.00 9.02
4 10.00 9.00
（1）判斷滴定終點的現(xiàn)象是
當最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
當最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
．
（2）寫出滴定時所發(fā)生反應的離子方程式
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
．
（3）計算樣品中鈣的含量
9.00
9.00
g/L．
（4）下列操作會使測量結果偏低的是
b、d
b、d
．
a．滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數
b．滴定過程中，不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸時，濾紙上仍殘留少量固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某食用加碘鹽是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配制而成的，其中還可能含有少量Fe2+、Fe3+．某興趣小組欲探究該加碘鹽中碘元素的存在形式及其含量．
已知：①IO-3、Fe3+、I2的氧化性依次遞減②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
請回答：實驗I：確定加碘鹽中碘元素的存在形式
[實驗步驟及現(xiàn)象]
實驗
編號		 實驗步驟 實驗現(xiàn)象
① 用適量的蒸餾水溶解食鹽，并將所得溶液分成2份
② 向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水 溶液加入KSCN后無明顯變化，加入氯水后變紅
③ 向第二份溶液中加入稀鹽酸酸化，再加入足量KI固體，最后加入淀粉溶液 溶液變藍
（1）由實驗②，可以得出的結論是
碘鹽中不含F(xiàn)e3+，含有Fe2+
碘鹽中不含F(xiàn)e3+，含有Fe2+
．
（2）經檢驗，實驗③中加入KI固體充分反應后，生成的含碘物質只有一種，發(fā)生反應的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．
（3）由上述實驗可以確定該食鹽中的碘元素存在于
KIO3
KIO3
（填化學式）中．
實驗Ⅱ：測定加碘鹽中碘元素含量
[實驗步驟]①配制100mL 0.00200mol/L Na2S2O3標準溶液．
②用托盤天平稱取20.0g加碘鹽，置于錐形瓶中，加入100mL蒸餾水，溶解．
③向錐形瓶中加入2mL 1 mol/L鹽酸，再加入足量5% KI溶液，振蕩，靜置幾分鐘后，加入幾滴淀粉溶液．
④用0.00200mol/L Na2S2O3標準溶液進行滴定，至終點．平行測定3次．
[實驗數據]
實驗編號 1 2 3
Na2S2O3溶液的體積/mL 14.98 15.00 15.02
（4）實驗步驟①中，配制100mL 0.00200mol/l．Na2S2O3標準溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（5）達到滴定終點時的現(xiàn)象是．
（6）已知：加碘鹽中含碘元素的物質與所消耗Na2S2O3的物質的量之比為1：6．根據實驗數據，可計算出每1kg加碘鹽中含碘元素mg（計算結果保留2位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種．某興趣小組對鈉在二氧化碳中燃燒后的產物進行定性和定量探究．
（1）假設產物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設計實驗方案，檢驗其中的Na2CO3和Na2O．在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．（已知室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
實驗操作 預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量產物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，取上層清液備用． 有不溶的黑色固體．
步驟2：取適量步驟1清液于試管中，
 

 
 

 
步驟3：
 

 
 

 
（2）假設產物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進一步測定產物中Na2CO3的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確稱取w克試樣，溶解、過濾后準確配制成250mL溶液．
步驟2：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標準鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3-），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL．
步驟3：重復實驗3次．滴定結果如下
滴定
次數		 待測溶液
的體積/mL		 消耗標準鹽酸的體積
V1/mL V2/mL
1 25.00 15.02 4.97
2 25.00 14.98 5.03
3 25.00 13.21 6.75
①步驟1中所需定量儀器除了天平、量筒外，還需
 
；步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為
 
，滴定終點的現(xiàn)象為
 
．
②計算Na2CO3的質量分數=
 
（用含w、c的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是（　　）
①實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．
②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數會使測定結果偏低．
③將Fe2（SO4）3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末．
④實驗室用銅片與稀硝酸反應產生的氣體可用排水法收集．
⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)．
⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同．
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯．
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多．
A、①②④⑥B、①③④⑤⑥C、③④⑥⑦D、③⑦⑧

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