Question

（13分）在25℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，經(jīng)5min后測(cè)知D的濃度為0.5mol/L，

A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，求：

（1）此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是         ；

反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)= n(B)=             

（2）x的值為           ；5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率            ；

（3）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是       （不定項(xiàng)選擇）

A. 只增大A的濃度                                B.增大反應(yīng)的溫度

C. 向容器中通入一定體積的He，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)     D. 使用催化劑

（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達(dá)到平衡后，A和B的物質(zhì)的量濃度的比值     3:5（填“>”“=”“<”）。

 

Answer 1

【答案】

（13分）（1）0.75mol/L  3mol   （2）0.05mol/(L·min)   2

（3） ABD    （4）=

【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算及外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響。

（1）C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，則C的濃度是0.5mol/L，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x＝2。又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以B的反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)÷2＝0.05mol/(L·min)。

（2）            3A（g）+B(g) 2C(g)+2D(g)

起始量（mol）    n        n       0      0

轉(zhuǎn)化量（mol）    1.5      0.5      1.0    1.0

平衡量（mol）  n－1.5    n－0.5    1.0    1.0

所以有（n－1.5）︰（n－0.5）＝ 3:5

解得n＝3mol，所以A的濃度是1.5mol÷2L＝0.75mol/L

（3）在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或增大壓強(qiáng)或使用催化劑等均能加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)C中濃度不變，反應(yīng)速率不變，所以答案選ABD。

（4）因?yàn)榉磻?yīng)前后體積不變，所以此時(shí)的平衡是等效的，因此比值不變。