Question

下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是（　�。�

A．在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

B．在pH為1的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C．在pH為13的溶液中：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．在常溫時由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

Answer 1

分析：A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，利用氧化還原反應來分析離子的共存；
B、pH為1的溶液為強酸溶液，離子之間不反應；
C、pH為13的溶液顯堿性，利用復分解反應來分析離子的共存；
D、由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液，可能為酸或堿的溶液，利用復分解反應來分析離子的共存．

解答：解：A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，則離子不能共存，故A錯誤；
B、pH為1的溶液為強酸溶液，但該組離子在酸性條件下不發(fā)生反應，則能夠大量共存，故B正確；
C、pH為13的溶液顯堿性，HCO₃^-、OH^-反應生成水和CO₃^2-，CO₃^2-與Ba²⁺生成沉淀，則離子不能共存，故C錯誤；
D、水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸或堿的溶液，HCO₃^-既能與酸又能與堿反應，NH₄⁺、OH^-反應生成弱電解質，則離子不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子的共存問題，明確習題中的信息及常見的離子的性質、離子之間的化學反應是解答本題的關鍵．