運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
(1)已知:25℃時(shí)KSP(AgCl)=1.6×l0-10 KSP(AgI)=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下,向0.1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L-l硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,產(chǎn)生沉淀的原因是(通過(guò)計(jì)算回答) ,向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) 。
(2)過(guò)氧化氫的制備方法很多,下列方法中原子利用率最高的是 (填序號(hào))。
A.BaO2 + H2SO4= BaSO4 ↓ + H2O2
B.2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑
(NH4)2S2O8 + 2H2O = 2NH4HSO4 + H2O2
C.CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D.乙基蒽醌法見下圖
(3)某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示。
注:以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L―1的條件下進(jìn)行。圖1中曲線a:H2O2;b:H2O2+Cu2+;c:H2O2+Fe2+;d:H2O2+Zn2+;e:H2O2+Mn2+;圖2中曲線f:反應(yīng)時(shí)間為1h;g:反應(yīng)時(shí)間為2h;兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān))。
由上述信息可知,下列敘述錯(cuò)誤的是 (填序號(hào))。
A.錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B.亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C.海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D.一定條件下,銅離子濃度一定時(shí),反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng),海藻酸鈉溶液濃度越小
(10分)
(1)Q (AgCl)= c(Ag+)·c (Cl-)= 1×l0-6>Ksp(AgCl) (2分)
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 (2分)
AgCl(s) + I-(aq) == AgI(s) + Cl-(aq) (2分,不標(biāo)s扣1分,不標(biāo)aq不扣分)
(2)D(2分)
(3)B(2分)
解析試題分析:(1)Q (AgCl)= c(Ag+)·c (Cl-)= 1×l0-6>Ksp(AgCl)。KSP(AgI)=1.5×l0-16>Q (AgCl),故白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。離子方程式是:AgCl(s) + I-(aq) == AgI(s) + Cl-(aq)。
(2)原子利用率最高的是反應(yīng)物都轉(zhuǎn)化為生成物或有些反應(yīng)物又重新變?yōu)樯晌镌俜磻?yīng),故錯(cuò)D。
(3)B項(xiàng):H2O2具有氧化性而Fe2+具有還原性,之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低說(shuō)法是錯(cuò)誤的。故選B。
考點(diǎn): 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 溶度積的計(jì)算 圖像分析
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡、熱化學(xué)方程式、沉淀轉(zhuǎn)化及讀圖能力,難度中等,學(xué)生注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)及應(yīng)用。
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(一定條件) |
b×10-7 |
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b×10-7 |
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10-7y |
x-y |
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