氫氧化鋁既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)，是典型的兩性氫氧化物．氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)氫氧化鋁的兩性電離原理Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H20書寫化學(xué)方程式；
解答： 解：依據(jù)Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H20的兩性電離，故氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
故答案：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)氫氧化鋁兩性知識(shí)的理解，抓住氫氧化鋁的兩性電離是書寫方程式關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①
 
②
 
④
 

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號(hào)）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為；
 
．進(jìn)水方向是
 
（填g或f），還需加入少量
 
，其作用是防止暴沸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol/L的NaCl溶液表示（　�。�
A、溶液中含有1molNaCl
B、1L溶液里含有NaCl58.5克
C、58.5gNaCl溶于941.5g水中
D、1molNaCl溶于1L水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在AgNO3溶液中依次滴加同濃度的NaCl、Na2S溶液，可證明KSP（AgCl）＞KSP（Ag2S）
B、△S＞0的反應(yīng)在一定條件下不一定可以自發(fā)進(jìn)行
C、以Al作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋁
D、工業(yè)合成SO3不采用高壓是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A、滴入鹽酸，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解
B、都能透過(guò)半透膜
C、都有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、都是均一的分散系

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為
 
；
（2）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
形；
（3）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）鎳常見化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL 0.50mol?L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol?L-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J?℃-1生成溶液的比熱容為4.184J?g-1?℃-1，溶液的密度均近似為1g?mL-1．
（1）試求CH3COOH的中和熱△H=
 
．
（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ?mol-1，則請(qǐng)你分析在（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）．

回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是
 
mol?L-1?min-1
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 
．
③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是
 
，曲線Ⅱ改變的條件可能是
 
．若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是
 
．
（2）有學(xué)者設(shè)想以如圖2所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為
 
．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，說(shuō)明Al2O3是兩性氧化物
B、濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性
C、SO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D、石英的主要成分是SiO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案