碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：

（1） 實驗室中制取少量碘可采用如下方法：

KI + CuSO4 → A (白色)↓+ K2SO4 + I2

16.0 g CuSO4與過量KI反應(yīng)后可得19.1 g 的A，寫出A的化學(xué)式： 。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O H3O＋ + OH－），生成的陽離子為 ；陰離子為 。

（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體，此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體。請寫出上述實驗過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 。

（4） 某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液。現(xiàn)用0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.00 mL該溶液需10.25 mL，則該溶液中碘離子的濃度為_________mol·L-1（精確到0.01）。

（5） I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。已知：

2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-75.56kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ•mol-1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式： 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

以下說法中正確的是（ ）

A．所有△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B．自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行

C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程 D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)小組按下圖所示實驗流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，其中B為一種紫紅色金屬，C為紅棕色氣體。

請回答下列問題：

（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；A與B反應(yīng)迅速，實驗中需要采取措施控制氣體放出的快慢，則裝置Ⅰ所選擇的主要儀器為 （不包括鐵架臺、鐵夾、橡皮塞和導(dǎo)管等）。

（2）實驗時在裝置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體，該操作的目的是 。實驗室制取CO2氣體的化學(xué)方程式是 。

（3）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）通過實驗可得出：濃硝酸的氧化性比稀硝酸 （填“強”或“弱”），判斷的依據(jù) 是 。

（5）小組內(nèi)有同學(xué)指出該流程中裝置Ⅴ可有可無，你認為裝置Ⅴ是否需要 （填“是”或“否”），理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江紹興市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．原子核內(nèi)有10個中子的氧離子：

C．NH4Cl的電子式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F六種元素為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子的電子分布在3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子在同周期元素中未成對電子數(shù)最多。請回答下列問題：

（1）F元素在周期表中的位置 ；F元素價電子排布式為 。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號回答)

（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是 。

A．分子中都含有σ鍵和π鍵

B．都是含極性鍵和非極性鍵的直線型分子

C．B2A2的沸點明顯低于A2D2

D．都具有還原性

（4） 由 A、C 兩種元素可以形成一種 CA5的既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其電子式為 ；

（5） 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際 含有的Fe原子個數(shù)之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、H+、CO32-、NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（ ）

A．Mg2+ 、 H+ 、NO3-

B． Mg2+、Fe3+、H+、NO3-

C．Fe3+、 H+、 NO3-

D． Cu2+、H+、 NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西師大附中，九江一中高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是氧氣氧化某濃度Fe 2＋為Fe 3＋過程的實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．pH＝1.5時氧化率一定比pH＝2.5時大

B．其他條件相同時，80°C的氧化率比50°C大

C．Fe 2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D．該氧化過程的離子方程式為：Fe 2＋＋O2＋4H ＋===Fe 3＋＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽馬鞍山、淮北、銅陵四校高三上第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時，乙酸和三氯乙酸的電離常數(shù)分別是：Ka（CH3COOH）═1.80×10-5，Ka（CCl3COOH）═0.60， 在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c（Na+）═c（CCl3COO-）+c（CH3COO-）

B．c（CCl3COO-）-c（CH3COO-）═c（CH3COOH）-c（CCl3COOH）

C．c（OH-）＞c（CCl3COO-）＞c（CH3COO-）

D．c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用________(填儀器名稱)攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入________(填儀器名稱)；③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用________(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

（1）操作步驟正確的順序是________(填序號)。

（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會________(填“偏高”或“偏低”)。

（3）若取出20 mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na＋)＝0.01 mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為________mL。

（4）在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的________會導(dǎo)致結(jié)果偏低(請用序號填寫)。

①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤 ②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外 ③定容時俯視刻度線 ④定容時仰視刻度線 ⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

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