Question

【題目】在某溫度T℃時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中濃度變化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：

容器	物質(zhì)	起始濃度/（molL-1）	平衡濃度/（molL-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
	NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.0142
	NO2	0.100	0.0716

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率a（N2O4）>a（NO2）

B. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）

C. 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)的平衡常數(shù)K（I）=

D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

Answer 1

【答案】B

【解析】A、Ⅰ中(N2O4)=，(NO2)=，故Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(N2O4)＞(NO2)，錯(cuò)誤；B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，故K(Ⅰ)=K(Ⅱ)，錯(cuò)誤；C、 由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)c(N2O4)，Ⅰ＞Ⅱ，故以N2O4表示的反應(yīng)速率(Ⅰ)＞(Ⅱ)，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率(Ⅰ)＞(Ⅱ)，錯(cuò)誤；D、2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色變深，正確。答案選D。