下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是（　�。�
A、鹵代烴B、醋酸
C、鄰二甲苯D、苯酚
考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團(tuán)使烴的衍生物具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)，被稱為官能團(tuán)，以此解答．
解答： 解：A．鹵代烴可以看成鹵素原子確定烴中的氫原子，所以屬于烴的衍生物，故A不選；
B．醋酸含有羧基，為烴的含氧衍生物，故B不選；
C．鄰二甲苯屬于烴，只含C、H兩種元素，故C選；
D．苯酚含有羥基，屬于烴的含氧衍生物，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了烴的衍生物的判斷，題目難度不大，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，掌握烴的衍生物的概念是解決問(wèn)題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、電能是一級(jí)能源
B、水力是二級(jí)能源
C、天然氣是二級(jí)能源
D、潮汐能是一級(jí)能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32gO3含氧原子數(shù)為2NA
B、0.5LCaCl2溶液中含有Ca2+數(shù)為0.5NA
C、0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
D、1molH的質(zhì)量與NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述不正確的是（　�。�
A、斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H2O+2Cl- 
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、斷開K2，閉合K1時(shí)，銅電極產(chǎn)生的氣體略多于石墨
C、斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2 H+
D、斷開K1，閉合K2時(shí)，溶液中的Na+向石墨電極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol某金屬單質(zhì)跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加了7.1克，這種金屬是（　　）
A、鈉B、鎂C、鐵D、鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　�。�
A、a為負(fù)極、d為陽(yáng)極
B、將淀粉KI試紙的玻璃棒靠近d處一段時(shí)間會(huì)變藍(lán)色
C、電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，d電極質(zhì)量增加6.4克
D、電解過(guò)程中，銅離子向C極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于催化劑可以為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)巨大的經(jīng)濟(jì)效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．如圖為硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖．
①V2O5的使用會(huì)使圖中B點(diǎn)
 
（填“升高”、“降低”）
②一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（2）如圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍(lán)礬的生產(chǎn)流程示意圖．

①生成CuSO4的總反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，少量Fe2（SO4）3起催化作用，使反應(yīng)按以下兩步完成：
第一步：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，
第二步：
 
（用離子方程式表示）
②調(diào)節(jié)溶液pH為3～4的目的是
 
，調(diào)節(jié)時(shí)加入的試劑可以為
 
．（選填序號(hào)）
a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu2（OH）2CO3d．氨水
（3）納米TiO2是優(yōu)良的光敏催化劑．工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO2；再轉(zhuǎn)化為TiCl4（l）；由TiCl4（l）制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進(jìn)行水解．
已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
①寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO的熱化學(xué)方程式：
 
．
②寫出上述TiCl4（l）制取納米TiO2的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一鋁、鎂、硅組成的合金，取5.3g合金與足量的鹽酸反應(yīng)，結(jié)果殘余固體有0.2g，收集到氣體體積5.6L（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），求此合金中鋁、鎂的物質(zhì)的量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題
（1）已知：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1
且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
則反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
 
，
化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和．H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)
3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                b．混合氣體密度保持不變
c．CO和H2的物質(zhì)的量保持不變      d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將x mol?L-1的氨水與y mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH
 
+
4
）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)
 
．
（4）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：
4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式
 
．

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