9．你認為下列數(shù)據(jù)可信的是（　�。�
A．某元素原子的原子半徑是111pm
B．某常見氣體的密度為1.8g•cm-3
C．某澄清石灰水的濃度是2.0mol•L-1
D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為6.3

分析 A．原子的半徑一般在10-10m；
B．常見氣體的密度都小于水的密度；
C．氫氧化鈣是微溶物；
D．廣泛pH試紙只能測量整數(shù)值．

解答 解：A．原子的半徑一般在10-10，可能是111pm，故A正確；
B．常見氣體的密度都小于水的密度，不可能為為1.8g•cm-3，故B錯誤；
C．氫氧化鈣是微溶物，溶解度較小，故C錯誤；
D．廣泛pH試紙只能測量整數(shù)值，不能為6.3，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查的內(nèi)容綜合性較強，涉及pH試紙的測量范圍、物質(zhì)密度大小、原子半徑等，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl-）=$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$），則其溶質(zhì)可能是（　�。�
A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②有同學認為去掉裝置A也可以達到實驗目的，其理由是濃氨水具有揮發(fā)性，NOx進入裝置C中會帶出氨氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應，
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2       （I）
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    （II）
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是B（填字母）．
A．1.9B．1.3C．1.6
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖2所示：圖中線段b表示NO3-離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少250g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加40g，則NOx中的x值為$\frac{7}{4}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3其物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．HCl溶液的體積為80mLB．a的取值范圍為0≤a＜50
C．當a值為30時，b值為0.01D．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值為2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．無機化合物A和金屬B是中學化學常見的固體，其中A顯淡黃色．相同質(zhì)量的A、B都能與液體C反應放出氣體，兩氣體又能恰好完全反應生成C．利用B在高溫下的揮發(fā)性，可通過它的碳酸鹽和焦炭在真空環(huán)境中來制備B．化合物D可作為有機反應中的脫氫試劑，1molD和1mol NH4Cl反應生成2mol氣體E和1molB的氯化物．已知標準狀況下氣體E的密度為0.76g•L-1．
請回答下列問題：
（1）E的化學式為NH3
（2）題中制備B的化學方程式為K2CO3+2C=K↑+3CO↑．下列物質(zhì)能替代焦炭的是A．
A．Na       B．H2     C．KMnO4     D．Cl2
（3）B與E在一定條件下可能（填“可能”或“不可能”）直接發(fā)生反應產(chǎn)生D，判斷理由是NH3中H顯+1價，K是活潑的金屬，具有很強的還原性，可能與K反應生成KNH2并生成氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．在100 mL濃度為1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
C．硫化鈉的水解：S2-+H2O?HS-+OH-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，分別以KMnO4、KClO3、H2O2、HgO（HgO分解產(chǎn)生O2）為原料制取O2．當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，四個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是（　�。�
A．1：1：1：1B．2：2：1：2C．1：3：1：1D．4：3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中的兩種溶液：①氫氧化鈉、硫酸鐵；②稀硫酸、澄清石灰水；③氯化鈉、硝酸銀；④鹽酸、四烴基合鋁酸鈉；⑤氯化鋁、氫氧化鈉；⑥碳酸鈉、稀鹽酸；⑦硝酸銀、氨水 不需另加其他試劑，只需兩兩混合即可鑒別的是（　　）
A．④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部

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