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Ⅰ.按要求寫出下列反應的熱化學方程式：

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成C02和液態(tài)水時放熱22.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。

(2)若適量的N2和02完全反應，每生成23g N02需要吸收16.0kJ熱量，此反應的熱化學方程式為___________________。

Ⅱ．對于下列三個反應，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題：

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)，達到平衡后，PCl5(g)的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)，平衡向___________方向移動，達到平衡后，HI的分解率___________。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉化率___________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W．A是短周期中原子半徑最大的元素．常溫下X、Z，W均可與Y反應，A、C、D的原子序數(shù)及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．B和D形成的化合物和W具有相同的化學鍵類型與晶體類型
B．C氫化物穩(wěn)定性大于D氫化物穩(wěn)定性，而其水溶液的酸性D大于C
C．B與C所形成的化合物既可以由B、C的單質相互反應制得，也可由含B、C元素簡單離子的鹽溶液相互反應制得
D．A、B、C、D四種元素均在第三周期，而其原子半徑依次增大，對應簡單離子的半徑依次減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體。判斷下列說法不正確的是

A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

B. Z元素是硅，其在自然界中存在游離態(tài)

C. X與M的單質在高溫下反應得到的XM2化合物分子中，存在極性共價鍵

D. 四種元素中的Y單質可用于航空航天合金材料的制備

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應①：CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應②：H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是

A．反應①的平衡常數(shù)K1=[c(CO2)•c(Cu)]/[c(CO)•c(CuO)]

B．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/p>

C．反應③的平衡常數(shù)K=K1/K2

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的∆H－T∆S和∆Shttp://w@ww.wl+n100.com 未來腦教學云平臺@_的變化情況是

A．∆H－T∆S>0，∆S<0 B．∆H－T∆S<0，∆S>0

C．∆H－T∆S>0，∆S>0 D．∆H－T∆S<0，∆S<0

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中充入一定量的N02，發(fā)生反應2N02(g)N204(g) △H=一57kJ·mol—1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A．a、c兩點的反應速率：a>c

B．a、b兩點N02的轉化率：a<b

C．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點到b點，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖，根據(jù)實驗，下列說法錯誤的是（　�。�
A．氣體1可能為NO和CO2的混合物
B．沉淀3可能為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．X中一定有K2SO3，可能有KAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關反應限度的敘述正確的是（　�。�
A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度
B．當可逆反應達到反應限度時，反應會自動停止
C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度
D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、NH4+能大量共存
B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C．一定溫度下，l L 0.5 mol•L-1NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量相同
D．反應ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

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