【題目】SO2是一種大氣污染物,可用NAOH溶液除去,下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是
A.SO2在大氣中能最終生成H2SO4:2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-
B.少量SO2與NAOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:SO2+OH-=HSO3-
C.NAOH溶液緩慢吸收過(guò)量SO2的過(guò)程中有:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
D.n(SO2):n(NAOH)=1:2時(shí),溶液pH>7:SO32-+H2OHSO3-+OH-
【答案】B
【解析】
試題分析:A.SO2在大氣中能最終生成H2SO4,反應(yīng)的離子方程式為2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-,A正確;B.少量SO2與NAOH溶液反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=H2O+SO32-,B錯(cuò)誤;C.NAOH溶液緩慢吸收過(guò)量SO2的過(guò)程中有反應(yīng)發(fā)生:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-,C正確;D.n(SO2): n(NAOH)=1:2時(shí)恰好生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉水解溶液顯堿性,溶液pH>7:SO32-+H2OHSO3-+ OH-,D正確,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L,則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(忽略混合后體積變化)
A.1:1:1 B.2:1:1 C.1:1:2 D.2:1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】牛通過(guò)吃草,從草中獲得化合物和化學(xué)元素,那么,牛和草在化學(xué)元素的種類以及相同化學(xué)元素的含量上分別是
A. 種類差異很大,含量上大體相同
B. 種類和含量差異都很大
C. 種類和含量都大體相同
D. 種類大體相同,含量差異較大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 在船體上鑲嵌銅塊,可以減緩船體被海水腐蝕的速率
B. 粗銅精煉時(shí),電解液中的c(Cu2+)基本保持不變
C. 鐵釘在氯化銨溶液中慢慢溶解,屬于吸氧腐蝕
D. 在滴定實(shí)驗(yàn)中,可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.乙烯可作水果的催熟劑
B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑
C.福爾馬林可作食品的保鮮劑
D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A. 加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大
B. 通入過(guò)量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH增大
C. 滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH減小
D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。
I.已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=bkJ·mol-1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H3=ckJ·mol-1
則C的燃燒熱________kJ·mol-1
Ⅱ.(1)依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是(填序號(hào))。
A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
若以熔融的K2C03與C02為反應(yīng)的環(huán)境,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng):。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,開始他們將N2和H2混合氣體20mol(體積比1:1)充入5L合成塔中。反應(yīng)前壓強(qiáng)為P。,反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示,反應(yīng)過(guò)程中P/P。與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是(填字母代號(hào))。
A.壓強(qiáng)保持不變
B.氣體密度保持不變
C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時(shí),以C(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為。
③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有。
A.向體系中按體積比1:1再充入N2和H2
B.分離出NH3
C.升高溫度
D.充入He氣使壓強(qiáng)增大E.加入一定量的N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是
A.常溫下,100g 46%乙醇水溶液中含有H原子數(shù)為12 NA
B.23g NA與足量O2反應(yīng),生成NA2O 和NA2O2 的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4 含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4 NA
D.1 molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表中的一部分,
回答下列問(wèn)題:
(1)畫出③元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;在④⑤⑥三種元素中,原子半徑最大的是 (用元素符號(hào)表示);⑦元素在周期表中的位置是 。
(2)④的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒生成甲,甲中化學(xué)鍵的類型為 。
(3)寫出⑥的最高價(jià)氧化物與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。
(4)②的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸可發(fā)生化合反應(yīng)生成乙,用離子方程式表示乙的水溶液顯酸性的原因 。
(5)丙是⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,難溶于水。在298K時(shí),丙的Ksp=5.6×10—12,則pH=13.0的丙的飽和溶液中,⑤離子的物質(zhì)的量濃度為 。
(6)向含元素⑦的某硫酸鹽(。┤芤褐屑尤胱懔康臐NaOH溶液,生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體,同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,很快變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出丁的化學(xué)式 。
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