Question

溫度為T(mén)時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中c(Cl2) 隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH <0

D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

 

Answer 1

C

【解析】

前50s，Cl2生成量為0.08mol/L，則用它表示的速率是1.6×10-3mol/(L·s)，A正確；達(dá)到平衡時(shí)，c（Cl2）= c（PCl3）=0.10mol/L, c（PCl5）=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，則K=(0.10mol/L)2/0.4mol/L=0.025，B正確；達(dá)到平衡時(shí)c（PCl3）=0.1mol/L，升高溫度后平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，說(shuō)明平衡向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)；反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，相當(dāng)于把密閉容器中壓強(qiáng)增大，平衡向逆方向移動(dòng)，所氯氣的物質(zhì)的量濃度應(yīng)比0.2mol/L要小，比原來(lái)0.1mol/L在要大，D正確。答案選C。