【題目】抗酸藥有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，請寫出胃酸與氫氧化鋁反應的化學方程式____________________________________________；再寫出碳酸氫鈉與胃酸反應的離子方程式_________________________________________。

【答案】 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O HCO3-+H+=CO2↑+H2O

【解析】胃酸與氫氧化鋁反應的化學方程式為Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；碳酸氫鈉與胃酸反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基酸分子之間通過氨基與羧基間的取代反應可生成多肽與水，現(xiàn)有兩種氨基酸間的反應為：aCH3—CH(NH2)COOH＋bH2N—(CH2)4CH(NH2)COOH―→C30H58O8N10＋dH2O，則a∶b等于(　　)

A. 4∶3 B. 2∶3

C. 3∶2 D. 3∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合堿溶液分成兩等份，一份加入過量的Na2SO4溶液，充分反應后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反應后溶液中c(OH-)為0.3 mol/L(此時溶液的體積為100 mL)，試計算：

（1）原混合堿溶液中所含Ba(OH)2的物質(zhì)的量是________。

（2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的（ ）

A．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應都是非自發(fā)進行的

B．凡是放熱反應都是自發(fā)的

C. 自發(fā)反應都是熵增大的反應

D．吸熱反應可能屬于自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為________________________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>________>________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是_________________________。

(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。

(6)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. 日前，我國在南海開采的可燃冰其有效成分為甲烷

B. 氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

C. 導致光化學煙霧的主要物質(zhì)為二氧化硫

D. 二氧化碳含量的增加會導致溫室效應加劇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A．活化分子間的碰撞一定發(fā)生化學反應

B．吸熱反應只有加熱才能發(fā)生

C．有能量變化的一定是化學反應

D．有化學鍵斷裂不一定發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）在3個階段中，N2的平均反應速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是 ，其值是 。

（2）H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小關(guān)系是 。

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 （填“正反應方向”或“逆反應方向”），采取的措施是 。

（4）第Ⅰ階段時，化學平衡常數(shù)K1＝ ；第Ⅱ、Ⅲ階段化學平衡常數(shù)K2 K3；（填“＞、＜、＝”）判斷的理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。已知：① 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；

② Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。

（1） 裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為：_____________________________。

（2） 要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3） 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用右圖中最合理裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。

（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是： 。

（5）為了研究Cl2與SO2的在干燥條件下發(fā)生反應及進行的程度。用右下圖所示裝置收集滿干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集氣瓶中立即出現(xiàn)無色液體SO2Cl2； 充分反應后，將液體和剩余氣體分離。用除盡空氣的NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是 ，由此可知反應后剩余的氣體為Cl2和 ，綜合實驗信息，干燥的SO2與Cl2反應的化學方程式為 。

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