Question

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗．通入SO₂氣體，將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃．請回答下列問題：
（1）第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是

2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂

（2）請設計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃．

取白色固體，加稀硫酸，產生能使品紅溶液褪色的氣體

．
（3）第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成．為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設計了如下方案：上述方案是否合理？

不合理

．請簡要說明兩點理由：①

稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇

；②

如果反應后的固體中還殘留Na₂O₂也可將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)CO₂與Na₂O₂的反應方程式來書寫；
（2）根據(jù)SO₃^2-的檢驗方法；
（3）根據(jù)檢驗SO₄^2-的方法，同時考慮SO₃^2-的干擾；

解答：解：（1）由CO₂與Na₂O₂的反應，生成了Na₂SO₃和O₂，化學方程式為2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂；故答案為：2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂；
（2）要證明白色固體中含有Na₂SO₃只需檢驗出含有SO₃^2-就可以了，取少量白色固體，加入稀硫酸或稀鹽酸，產生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明生成的白色固體中含有Na₂SO₃，
故答案為：取白色固體，加稀硫酸，產生能使品紅溶液褪色的氣體；
（3）在檢驗是否有Na₂SO₄生成時，要考慮到Na₂SO₃的干擾，因為SO₃^2-有較強的還原性，可被硝酸、過氧化鈉等氧化成SO₄，故答案為：不合理；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；如果反應后的固體中還殘留Na₂O₂也可將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇．

點評：本題為研究性試題，以探究過氧化鈉與二氧化硫的反應為依托，考查知識的遷移能力、設計和評價實驗方案的能力．