5．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A+n}$molB．$\frac{a}{A}$molC．$\frac{（A-N+m）a}{A+m}$molD．$\frac{a}{A}$mol

分析 X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，則質(zhì)子數(shù)為A-N，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：HmX的相對分子質(zhì)量為A+m，a g HmX分子的物質(zhì)的量為n=$\frac{ag}{（A+m）g/mol}$=$\frac{a}{A+m}$mol，X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，則質(zhì)子數(shù)為A-N，所以在a g HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為$\frac{a}{A+m}$mol×（A-N+m）=$\frac{（A-N+m）a}{A+m}$mol，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意H的質(zhì)子數(shù)為1、X的質(zhì)子數(shù)為A-N，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖，通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g，回答：
①電源a是負極．
②如果B槽中共收集到224mL氣體（標況）且溶液體積為100mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1．
③如果A池溶液是2L（電解過程溶液體積不變），則通電后，pH=12．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論
（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：
（1）A的相對分子質(zhì)量為：90．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式為：C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．（3）該有機物分子中含有羥基、羧
基各1mol，羥基的電子式為
．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有4種氫原子．
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式，

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5，該溫度下，用0.01mol•L-1 鹽酸測定10mLxmol•L-1氨水．溶液pH隨V[（HCl）aq]變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．原氨水濃度x=0.01mol•L-1
B．m、p兩點溶液中由水電離出來的c（OH-）：m＞p
C．n點溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若在m點溶液中加少量水，[c（NH3•H2O）•c（H+）]/c（NH4+）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎：輪烷是一種分子機器的一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物的名稱為乙酸乙酯
B．該化合物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應類型相同
C．該化合物既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應和氧化反應
D．該化合物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
①參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素　
②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一　
③決定化學反應速率的主要因素是濃度　
④不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率．
A．①②B．②③C．④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4g銅在足量的氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，2.24L乙醇中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
C．2.0gH218O與D216O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為NA
D．0.1L0.5 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）    
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1．
（2）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol．
（3）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外
的所有單質(zhì)反應．如6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為2O3（g）=3O2（g）△H=-255kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．碳酸鉀水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是K2CO3．
（2）常溫時向水中加入少量固體MgCl2，促進（填“促進”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中KW不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（4）水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，寫出 CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．

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