【題目】生活無處不化學,請你回答下列問題。

(1)廚房中的調味品,①鹽(主要成分氯化鈉)、②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。將上述物質分別溶于水,其水溶液具有堿性的是_______________(填序號,下同),主要成分中屬于鹽類的是___________,相互間能發(fā)生反應的是____________________。

(2)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上,觀察到現(xiàn)象是______________,該變化稱為________反應。

(3)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑,該反應的化學方程式是____________。

(4)使用“84”消毒液()時,按一定比例與水混合,并在空氣中浸泡一段時間,使及空氣中的充分 反應,目的是得到殺菌消毒效果更好的__________(填物質名稱),將該反應的離子方程式補充完整:_____________________________。

【答案】 ①② ②③ 黃色火焰 焰色 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 次氯酸 ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-

【解析】

1)其水溶液具有堿性的物質是堿或水解顯堿性的鹽,金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物為鹽,根據(jù)物質的性質分析判斷能否發(fā)生反應;

2)食鹽中含鈉元素,鈉元素的焰色反應為黃色火焰;

3)鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣;

4)碳酸酸性大于次氯酸,二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中反應生成次氯酸和碳酸氫鈉,據(jù)此判斷。

1)廚房中的調味品,①鹽(主要成分氯化鈉),②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸),將上述物質分別溶于水,其水溶液具有堿性的是②堿面(主要成分碳酸鈉),碳酸根離子水解溶液顯堿性,主要成分中屬于鹽類的是①鹽(主要成分氯化鈉),②堿面(主要成分碳酸鈉),相互反應的物質是碳酸鈉和乙酸反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水,故答案為:②;①②;②③;

2)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上,觀察到的現(xiàn)象是黃色火焰,該變化稱為焰色反應;

3)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑,該反應的化學方程式是3Fe4H2O(g)Fe3O44H2;

4)由于碳酸的酸性強于次氯酸,使用“84”消毒液(含NaClO)時,按一定比例與水混合,并在空氣中浸泡一段時間,使NaClOH2O及空氣中的CO2充分反應,目的是得到殺菌消毒效果更好的是次氯酸,反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-。

故答案為:次氯酸;HClO、HCO3-;

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能減少酸雨產(chǎn)生的有效措施是 (  )

①少用煤炭做燃料 ②把工廠的煙囪升高 ③化石燃料脫硫 ④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰 ⑤利用新能源

A. ①②③⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液470 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____ (填儀器名稱)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有___________(填序號)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準確稀釋某一濃度的溶液

E.量取一定體積的液體

F.用來加熱溶解固體溶質

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度______0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)根據(jù)計算可知,所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)關注營養(yǎng)平衡合理使用藥物,有利于身心健康,F(xiàn)有下列四種物質:

A.維生素C B.油脂 C.青霉素 D.碘酸鉀

請根據(jù)題意,選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空。

在人體內起供能和儲能作用的物質是______________________

為預防甲狀腺腫大,常在食鹽中加入的物質是______________________

能阻止多種細菌生長的重要抗生素是__________________________;

存在于蔬菜、水果中具有還原性的物質是______________________。

(2)隨著工業(yè)的發(fā)展和社會的進步,人們日益關注環(huán)境污染問題。

垃圾處理遵循無害化、減量化和資源化的原則垃圾分類收集是實現(xiàn)上述原則的措施之一,貼有如圖所示標志的垃圾箱收集的是________(填字母代號);

A.可回收物 B.有害物質 C.其他垃圾

我國城市發(fā)布的空氣質量日報,下列物質不列入首要污染物的是______(填字母代號);

A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入顆粒

使用Pb2含量超標的水,會嚴重危害人體健康某冶煉廠產(chǎn)生了Pb2含量超標的廢水,處理此廢水的方法是加入適量Na2S,使Pb2沉淀而除去。請寫出該反應的離子方程式:______________________________________________

(3)材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎,合理使用材料可以節(jié)約資源。

下列生活中的常見物質,屬于合金的是________(填字母代號);

A.汽車輪胎 B.不銹鋼 C.水泥

我國航天員穿的航天服主要是由具有密度小、強度高、耐腐蝕、柔軟等優(yōu)良性能的特殊材料制成的,這些材料屬于__________(填字母代號)。

A.鎂鋁合金 B.合成纖維 C.天然纖維

(4)某同學取一顆光亮的鐵釘按如圖裝置做吸氧腐蝕實驗。幾天后觀察到試管內鐵釘生銹,液面上升。此過程中負極的反應式為Fe-2e===Fe2,則正極的反應式為__________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,某研究性學習小組用下圖裝置進行草酸晶體受熱分解的部分產(chǎn)物的驗證的實驗。請回答下列問題。

【資料查閱】

草酸晶體在101 ℃時開始熔化,150 ℃時開始升華,175 ℃時開始分解;

草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

(1)按照如圖所示的裝置通過實驗檢驗草酸晶體的部分分解產(chǎn)物,裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁由此甲同學判斷草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。但立即遭到乙同學反對,其反對的理由可能是______________________________________。

(2)丙同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進行驗證,X應選用________(填化學式)濃溶液,裝置D的作用是____________________。

(3)實驗過程中涉及如下操作:①點燃裝置A處的酒精燈;②熄滅裝置A處的酒精燈;③點燃裝置E處的酒精燈;④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序為____________(填序號)。點燃E處酒精燈前必須要進行的操作是______________。

(4)實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置E中黑色粉末變紅色,裝置F中有黑色固體生成,經(jīng)檢測裝置F中的固體為金屬單質,則裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________

(5)丁同學用滴定法測定草酸晶體中結晶水的含量,進行了下列操作:

步驟一:用分析天平稱取3.15 g純凈的該草酸晶體,配制成250 mL溶液。

步驟二:用移液管移取25.00 mL待測草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化。

步驟三:取0.100 mol·L1標準酸性KMnO4溶液,進行滴定三次結果如下表所示:

第一次

第二次

第三次

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標準溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知滴定反應的離子方程式為:MnO+H2C2O4+H―→Mn2+CO2↑+H2O(未配平)。

配制草酸溶液的操作步驟依次是:將晶體置于燒杯中,加水溶解,將溶液轉移入________,洗滌,定容,搖勻。

②通過計算確定x=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列說法正確的是

A.糖類、蛋白質都是天然有機高分子化合物

B.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕.可用作化工反應器的內壁涂層

C.SiO2具有導電性.可用于制作光導纖維和光電池

D.活性炭具有去除異味和殺菌作用

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【題目】下列化合物屬于弱電解質的是

A.HClO4B.BaSO3C.CO2D.HF

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【題目】已知X、Y、Z、M、GQ是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,XM同主族,Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應,G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題:

(1)Q的元素符號為______,Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_______。

(2)Y在元素周期表中的位置為_______________,Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。

(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)_____________

(4)單質Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(5)ZG組成的化合物GZ,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質和Z單質在高溫下制備GZ,其中G的氧化物和Y單質的物質的量之比為13,則該反應的化學方程式為__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體,配制100 mL 1mol·L1的氯化鈉溶液,設計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題:

1稱量粗鹽樣品m g,所用儀器名稱為:_____________。

2過濾時,玻璃棒的作用是:__________________。

3蒸發(fā)操作時應將液體放在__________中加熱,等加熱至________時即停止加熱。

4在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液,作用是__________________反應的化學方程式是______________________________________。

5在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________

反應的離子程式是_______________________________________。

6配制100 mL 1 mol·L1NaCl溶液時,應從W g固體中稱取NaCl的質量為________,配制時應在________中進行定容。

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