海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源.海水綜合利用的流程圖如圖.
(1)粗鹽中含Ca
2+、Mg
2+、Fe
3+、SO
42-及泥沙等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用.
粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na
2CO
3溶液;②加入過量的BaCl
2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾; ⑦蒸發(fā).正確的操作順序是
(填寫序號字母).
A、⑤①③②④⑥⑦B、⑤①②③⑥④⑦C、⑤③①②⑥④⑦D、⑤③②①⑥④⑦
(2)NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品.
①工業(yè)上由金屬鈉制備過氧化鈉的方法是:將金屬鈉迅速升溫至熔化,并控制溫度在300-400℃,通入經(jīng)處理過的空氣可制得過氧化鈉,進(jìn)行該處理的目的是
.工業(yè)生產(chǎn)中因溫度過低而得不到純凈的過氧化鈉,你認(rèn)為可能含有的雜質(zhì)是
(填化學(xué)式).
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液,若陰陽兩極均得到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的pH為
(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化).
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”,通電時氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質(zhì),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:
.
(3)分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl
2粗產(chǎn)品.
①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na
+、Fe
2+、Fe
3+和Mn
2+,需將Fe
2+、Fe
3+、Mn
2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去.因此先向溶液中加入一種上述(1)中得到的物質(zhì)NaClO,然后控制溶液的pH為
.
②在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒,利用電化學(xué)原理來防止內(nèi)膽腐蝕,寫出正極的電極反應(yīng)式:
.
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.5 |
Mg(OH)2 | 10.0 | 11.1 |