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現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶體的晶胞，如圖所示：

甲中X處于晶胞中心；乙中a處于晶胞中心；丙中A處于晶胞中心，B處于棱，C處于頂點，由此可知：

(1)甲晶體中X和Y的個數(shù)比是______；乙晶體中a與b的個數(shù)比_____，丙的分子式是______，丁晶體中每個晶胞有______個c離子，有______個d離子．

(2)若乙的邊長為m，晶體的密度為ρ，則它的摩爾質量為______．

答案：略
解析：

(1)2∶1　1∶1　　4　4　(2)

解析：(1)甲中：

乙中：

丙中：

所以分子式為．

丁中：c離子個數(shù)：

d離子個數(shù)：

(2)乙的每個晶胞含有1個ab，該晶胞的體積為，1mol晶胞含1mol ab，1mol晶胞質量為，摩爾質量為．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半；乙元素的單質在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結構．
（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號．
甲
Na
Na
，乙
Al
Al
，丙
Cl
Cl
，丁
S
S
．
（2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應水化物堿性較強的是
NaOH
NaOH
．
（3）將過量的丙元素的單質通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
，該反應的氧化劑是
氯氣
氯氣
（寫物質名稱）．
（4）由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）將乙元素的單質（除去氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，在其表面很快出現(xiàn)一層紅色物質，產生氣體的速率逐漸加快，觸摸容器壁得知溶液溫度迅速升高，收集氣體，檢驗其具有可燃性．放出的氣體是
H2
H2
（寫化學式）．請從有關能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因：
反應為放熱反應，放出的熱加快反應速率，鋁與置換出的銅、氯化銅溶液形成原電池反應加快反應速率．
反應為放熱反應，放出的熱加快反應速率，鋁與置換出的銅、氯化銅溶液形成原電池反應加快反應速率．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四支試管，甲、丁中均盛有1mL的酸性KMnO4溶液、乙、丙中分別盛有2mL溴水+2g FeBr3、2mL Br2的CCl4溶液+2g FeBr3，再向甲、乙中加入適量苯，丙、丁中加入適量甲苯，充分振蕩后靜置．下列有關分析中正確的一組是（　�。�
甲 乙 丙 丁
A 溶液不褪色 發(fā)生取代反應 發(fā)生取代反應 溶液褪色
B 水層不褪色 分層，上層呈紅棕色 溶液褪色 甲苯被氧化
C 溶液褪色 分層，上層呈紅棕色 無明顯變化 甲苯被氧化
D 分層、下層呈紫紅色 無明顯變化 有難溶性油狀液體析出 無明顯變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其性質．
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是
B
B
．
A．冷水    B．沸水    C．NaOH濃溶液    D．NaCl濃溶液
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學進行Fe（OH）3膠體的制備
①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．請評價該操作是否正確
不正確
不正確
．
②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確
不正確
不正確
．
（3）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式：
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．
（4）怎樣檢驗制備的物質是否為膠體？
利用丁達爾效應：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經制得膠體
利用丁達爾效應：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經制得膠體
．
（5）取少量你制得的膠體加入試管中，加入（NH4）2SO4溶液，現(xiàn)象是
產生紅褐色沉淀
產生紅褐色沉淀
，這種現(xiàn)象稱為膠體的
聚沉
聚沉
．
（6）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是
B
B
．
A．膠粒直徑小于1nm    B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運動       D．膠粒能透過濾紙．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種物質，其構成微粒均含有14個電子．已知甲是固體單質，乙是只含非極性共價鍵的氣體分子，丙是四原子分子，丁是一種離子化合物，且陰離子半徑大于陽離子半徑．
（1）甲形成的晶體屬于
 
（填晶體類型）；丙分子的空間構型是
 
．
（2）丁的電子式為
 
．
（3）已知丙的燃燒熱為akJ?mol-1，請寫出丙燃燒反應的熱化學方程式
 
．
（4）物質甲、乙存在相互關系如圖（單質F是一種常見金屬）
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請寫出下列方程式：
①甲與NaOH溶液的離子反應：
 
；
②乙與單質F的化學反應：
 
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011年北京市師大附中高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結構。
（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
（2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是__________（填化學式）。
（3）將過量的丙元素的單質通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是：___________________________，該反應的氧化劑是：_______________（寫物質名稱）。

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