既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的有機(jī)物是

A．CH2=CH2 B．CH2=CH—CH2OH C．CH2=CH—COOCH3 D．CH2=CH—COOH

 

BD

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)只能發(fā)生加成和氧化，所以A是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng)，因?yàn)楹刑继茧p鍵，因此可以發(fā)生加成反應(yīng)，又因含有醇羥基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，和氧化反應(yīng)，所以答案選B。C選項(xiàng)能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)。所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)因含碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。又因含羧基，羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，因此D選項(xiàng)是正確的。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省深圳市高考預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

鑒別Al3+和Fe3+

分別加入過量NaOH溶液

B

比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性

分別加入濃硝酸

C

證明品紅溶液褪色的原因是通入了SO2

將褪色后的溶液再加熱

D

分離乙酸乙酯和乙酸

加飽和NaOH溶液，蒸餾

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省梅州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的一組是( )

A、NaOH, H2O, NH4Cl

B、KOH, Na2O2, (NH4)2S

C、MgO,CaBr2, NaCl

D、Na2SO4, HCl, MgCl2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省揭陽市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA

B．過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成0.1mol產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

D．一定條件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)時(shí)，均能得到不同產(chǎn)物，其中主要是由于反應(yīng)物的濃度不同而引起的是

A． Fe+H2SO4 B．Cu+HNO3 C． NaOH+ CO2 D． AlCl3 +NaOH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，能大量共存且形成無色透明溶液的是

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－

C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100％，下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“綠色化學(xué)工藝”的是

A．化合反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．取代反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素原子的原子序數(shù)依次增加

C．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化 D． 元素原子最外層電子排布呈周期性變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測(cè)試三 理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)

bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化學(xué)方程式中a:b＝ 1:3，

C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是增加X的濃度

D．推測(cè)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間是10min--13min及第20min 后

 

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