已知25 ℃時KW=10-14，如果100 ℃時KW=10-12，這說明(    )

A.100 ℃時水的電離程度較小

B.前者c(H+)較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程

D.100 ℃時0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍

C 

解析：本題靈活考查了水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系問題。由題意知，隨水溶液的溫度升高，KW也隨之增大。KW較大，即c(H+)·c(OH-)較大。c(H+)·c(OH-)較大，說明H2OH++OH-向右進(jìn)行的程度大，由此可知水的電離是吸熱的。所以A、B兩選項錯誤，C選項正確；當(dāng)改用重水做溶劑時，由于重水的電離程度與普通水的電離程度不一定相同(事實上不同)，所以室溫時重水的離子積c(D+)·c(OD-)不一定等于1×10-14(mol·L-1)2，也不能將普通水在100 ℃時的離子積常數(shù)應(yīng)用于重水溶液，盡管DCl是強(qiáng)酸，在重水溶液中能夠完全電離，據(jù)題目告訴的濃度可以求出溶液中的c(D+)，但因不知道兩種溫度下的重水離子積常數(shù)，所以無法得出c(OD-)，也就是說無法知道兩種溫度條件時重水分子本身的電離程度，所以D選項錯誤。該題中的D選項轉(zhuǎn)換了一個新的溶液情景，即用重水分子溶解含有重氫原子的氯化氘分子，來考查同學(xué)們對于溶液離子積常數(shù)的理解，比較靈活，也體現(xiàn)了該部分命題的一種走向。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：

①該溫度下水的Kw＝             

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

  Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol

  3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        △H＝+640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________     

（3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液pH=12時，可確保Mg2+ 除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為

           mol·L-1  

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L-1  的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：

①該溫度下水的Kw＝                   。

②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝                    。

（2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液PH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為         .  

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省瑞安中學(xué)高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：單選題

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝                   。
②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝                   。
（2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液PH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為        .  

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江瑞安中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：

①該溫度下水的Kw＝              

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol

   3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________     

（3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液pH=12時，可確保Mg2+ 除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為

            mol·L-1  

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L-1  的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：

①該溫度下水的Kw＝                    。

②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝                    。

（2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液PH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為         .  

 

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